Question

可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是

A．P₁>P₂，a+b＝c+d

B．P_l＜P₂，b＝c+d

C．T₁>T₂，正反应放热

D． T_l<T₂，正反应吸热

Answer

B

【解析】

试题分析：从第一个图分析，T2温度下反应先到平衡，说明温度高，平衡时C的百分含量较低，说明升温，平衡逆向移动，即正反应为放热。从第二图分析，P2先到平衡，说明压强高，两个压强下B的百分含量相同，说明压强不影响平衡移动，即反应前后气体的体积不变。所以选B。

考点： 化学平衡图像，化学平衡移动的影响因素

【名师点睛】化学平衡图象题的解题步骤一般是：

看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；

二看线（即看线的走向和变化趋势）；

三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。

四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。