已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是
A．P1>P2，a+b＝c+d
B．Pl＜P2，b＝c+d
C．T1>T2，正反应放热
D． Tl<T2，正反应吸热
某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A．m＝2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) 
cZ(g)＋dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是
A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d
C．Z的体积分数增加 D．X的转化率下降
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．平衡移动，K值一定变化 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．K 值不变，平衡可能移动
对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)＝2c(CO32―)＋c(HCO3―)＋ c(H2CO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32―)＋ 2c(HCO3―)＋ c(OH―)
D．加入少量NaOH固体，c(CO32―)与c(Na＋)均增大
