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无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g） A． 增大反应体系的压强，反应速率可能加快 B． 加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 C． 电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝 D． 将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝
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已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） ② 下列说法正确的是 A．断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ B．断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高 D．由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱
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某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g） A．CO在平衡时转化率为10% B．平衡浓度c（CO2）=c（H2） C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动 D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变
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合成氨反应:N2(g)+3H2(g)
下列说法正确的是 A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
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少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸． A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
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在一定 ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C（g）的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A． ⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D． A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有 ③
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1NA B． 标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3﹣的数目为0.1NA C． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA D． 4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA
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下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是 ①向BaCl2溶液中通入过量的SO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4 ③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液 ④向澄清石灰水中通入过量的SO2 ⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2 ⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水． A．②④⑥ B．①②④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤
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下列离子方程式不正确的是 A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I﹣═2I2+2H2O C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
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短周期元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X 与 Z 同主族，并且原子序数 之和为 20。Y 原子的质子数为 Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比 Y原子的最外层电子数多 2 个。下列叙述正确的是 A．Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 B．原子半径Z>W>Y>X C．气态氢化物的稳定性 Z>W D．X 的气态氢化物与足量 W 单质在光照条件下反应生成物均为气体
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