空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量,结合所学知识回答下列问题。工业制硫酸的过程中,SO2催化氧化的原理: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 (1)某温度下,测得SO2(g)的平衡转化率()与体系总压强( p )的关系如上图所示。a、b两点对应的平衡常数K(a) K(b) (填“>”“<”或“=”,下同)SO3浓度c(a) c(b) c点,反应速率υ(正) υ(逆)。 (2)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行,反应得到如下表中的两组数据:
实验1从开始到反应达到化学平衡时,用去时间t 分钟,则υ(SO2)表示的反应速率为 ,温度T1大于T2的理由是 。
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化学是一门以实验为基础的学科。 (1)下列实验操作的描述中,正确的是________(填序号) ①为使稀硫酸和锌制取氢气的反应速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 ②粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 ③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后不用进行干燥 ④蒸馏操作中,温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁 ⑤可以在试管中加热氯化铵固体制备少量氨气 ⑥盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质,可用稀硫酸清洗除去 (2)下列叙述中正确的是 (填序号). A.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水 B.将碘水倒入分液漏斗,再加适量乙醇,充分振荡、静置,可从碘水中萃取碘 C.洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间,铁钉上有气泡,说明铁发生了析氢腐蚀 D.铁丝在氯气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 E.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用,而滴定管用蒸馏水洗净后,必须润洗后使用 (3)用铜片与稀硝酸反应制取NO气体,如图装置中适合的是 (填图甲或图乙);装置B中的试剂最好是 ,该装置的作用是
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为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O).现有由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4组成的混合气体恰好被1L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 A.3 mol/L B. 4 mol/L C. 5 mol/L D. 6 mol/L
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某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是 A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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下列有关说法正确的是 A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液 B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变升高温度,平衡时氢气转化率增大 C.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反 应的ΔS<0 D.为处理锅炉水垢中的 CaSO4,可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡,再加盐酸溶解
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向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2,发生反应: 测得平衡体系中C02的百分含量(C02%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量 中,a点大于b点的是 ①:正反应速率 ②逆反应速率 ③HCOOH(g)的浓度 ④对应温度时的平衡常数 A. ①② B.①③ C.②④ D.③④
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用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是 A.温度: T1>T2>T3 B.正反应速率:υ(b)>υ(d) υ(a)>υ(c) C.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d) D.平均摩尔质量: M(b)>M(d) M(a)<M(c)
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(3分)下列说法不正确的是 A. 一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)═C(g)+D(g),当混合气体的密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态 B. 对于反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H>0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大 C. 常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体,则溶液中减小 D. 常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液,溶液中不变
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下列说法不正确的是 ①将CO2通入BaCl2溶液中,始终无白色沉淀生成 ②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色 ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42﹣ ④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等 ⑤将SO2通入溴水中,证明SO2具有漂白性 ⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加BaC12溶液红色逐渐褪去,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 ⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2,所以H2SiO3酸性强于H2CO3. A. ②④⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑦ D. ②③④⑤⑦
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NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。下列说法正确的是 A.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B.该电池放电时NO3-向石墨Ⅱ电极迁移 C.石墨Ⅰ附近发生的反应:3NO2 +2e- NO+ 2NO3- D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
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