下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是 A.Fe(OH)2跟稀硝酸反应 B.Fe2O3跟稀硝酸反应 C.CuO跟稀硝酸反应 D.Al(OH)3跟稀硝酸反应
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下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
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某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法不正确的是 A.CaH2 既是还原剂,又是氧化剂 B.H2 既是氧化产物,又是还原产物 C.CaH2是还原剂,H2O 是氧化剂 D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1
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下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
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二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题: (1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为: 。 (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1 ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1 总反应:3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 (填字母代号)。 a.压缩体积 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚 (3)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”)。 ② 温度升高,该反应的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)
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如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近溶液呈红色。请回答: (1)B极是电源的 极。C电极上的电极反应式: 。 (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。 (3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为 。 (4)丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 ,在电场作用下向Y极移动。
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某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B = H++HB-,HB- H++B2- 回答下列问题: (1)Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是 。(用离子方程式表示) (2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。 A.c(Na+)+(OH-)=c(H+)+c(HB-) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) C.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) D. c(B2-)+ c(HB-)=0.1mol·L-1 (3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”=”),理由是 。 (4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
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按要求书写下列反应的离子方程式 (1)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应: (2)Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水: (3)将过量SO2气体通入冷氨水中: (4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2: (5)0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:
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利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是 A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,采用了牺牲阳极的阴极保护法 B.若X为锌棒,开关K置于N处,X极的反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,采用了外加电流的阴极保护法 D.若X为碳棒,开关K置于M处,X极的反应:O2+4e-+2H2O=4OH-
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