2016届山西省高三上学期11月半月考试化学试卷 （解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃

2. 难度：中等

氢化钙（CaH₂）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O＝Ca（OH）₂+2H₂↑，下列说法不正确的是

A．CaH₂ 既是还原剂，又是氧化剂

B．H₂ 既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH₂是还原剂，H₂O 是氧化剂

D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

3. 难度：中等

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2–、Cl^–、OH^–、NO₃^–。向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种   B．4种    C．5种    D．6种

4. 难度：中等

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

5. 难度：中等

下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A．Fe(OH)₂跟稀硝酸反应

B．Fe₂O₃跟稀硝酸反应

C．CuO跟稀硝酸反应

D．Al(OH)₃跟稀硝酸反应

6. 难度：中等

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A．Cl₂→HCl       B．NaCl→Cl₂        C．Fe^2＋→Fe^3＋      D．NaHCO₃→CO₂

7. 难度：困难

常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^-、Na^＋

B．FeCl₃溶液中：K^＋、Na^＋、SO₄^2-、AlO₂^-

C．＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、K^＋、SiO₃^2-、NO₃^-

D．Al₂(SO₄)₃溶液中：K^＋、Cu^2＋、Na^＋、CO₃^2-

8. 难度：中等

a mol Cu与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO₃的物质的量一定是

A．(b－2a) mol         B． mol          C． mol          D．2a mol

9. 难度：中等

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色。下列判断正确的是

A．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺

10. 难度：简单

下列说法正确的是

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

②NO₂溶于水时发生氧化还原反应 ③1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A ④阴离子都只有还原性

A．①②      B．②③      C．③④    D．①④

11. 难度：中等

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：

2MnO₄^－＋16H^＋＋5Na₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋。下列判断正确的是

A．Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

B．O₂是还原产物，Mn^2＋是氧化产物

C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

D．标准状况下，产生22.4 L O₂时反应转移2 mol e^－

12. 难度：中等

在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：Cl^－<Br^－<Fe²⁺<I^－<SO₂，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺

B．2Br^－+4H⁺+SO₄^2－===SO₂+Br₂+2H₂O

C．2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

D．I₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+SO₄^2－+2I^－

13. 难度：中等

下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥    B．②④⑤⑥    C．①②③⑤   D．③④⑤⑥

14. 难度：困难

向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L^－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO₃^－)可能为(忽略溶液体积的变化)

A．0.45 mol·L^－1     B．0.6 mol·L^－1        C．0.75 mol·L^－1 D．0.9 mol·L^－1

15. 难度：中等

下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A．Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系

B．H₂S能与CuSO₄溶液反应生成H₂SO₄，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

D．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂有酸性

16. 难度：压轴

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是

A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d—e时溶液中离子的物质的量：整个阶段Ba²⁺一定不会等于OH^－

17. 难度：困难

化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：

下列有关说法中正确的是

A．上述物质中只有Na₂CrO₄可作氧化剂

B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂

C．发生反应①时，消耗Na₂Cr₂O₇的个数与转移的电子数之比为1∶6

D．从反应②来看，CrCl₃不能用Cr(OH)₃与盐酸反应来制取

18. 难度：中等

下表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H^＋===6Fe^3＋＋H2↑＋8H2O	正确
B	向碳酸镁中加入稀盐酸： CO＋2H^＋===CO2↑＋H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba^2＋＋SO4^2-===BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl2===2Fe^3＋＋4Cl^－＋Br2	错误，Fe^2＋与Br^－的化学计量数之比应为1∶2

19. 难度：压轴

有一无色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－

B．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、HCO₃^-

C．肯定有K^＋、HCO₃^-、MnO₄^-

D．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2-

20. 难度：中等

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。在该反应中

A．硫元素被氧化

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa₂S₂O₃，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m³SO₂就会放出2.5m³CO₂

二、填空题

21. 难度：困难

高锰酸钾(KMnO₄)和过氧化氢(H₂O₂)是两种典型的氧化剂。

（1）H₂O₂的结构式为________________。

（2）下列物质中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是________(填选项字母)。

A．臭碱(Na₂S)  B．小苏打(NaHCO₃)   C．水玻璃(Na₂SiO₃)  D．酒精(C₂H₅OH)

（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－→2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO₄^-＋5e^－＋8H^＋→Mn^2＋＋4H₂O

写出该氧化还原反应的离子方程式________________________________________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：

4KMnO₄＋3C＋H₂O=4MnO₂＋2X＋K₂CO₃，其中X的化学式为________。

三、实验题

22. 难度：困难

有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K^＋ 、Al^3＋ 、Fe^3＋ 、Mg^2＋ 、Ba^2＋ 、 NH₄^＋、Cl^－ 、CO₃^2－、SO₄^{2 －}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

③在甲溶液中通过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

④第三份加足量BaCl₂溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。

根据上述实验回答：

（1）一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_____________。

（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

离子符号______，浓度__________________；

离子符号______，浓度__________________；

（3）试确定K^＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________。

四、填空题

23. 难度：中等

碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

请回答下列问题。

（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是_______________________。

（2）操作Ⅰ的名称是_____________。

（3）反应①的离子方程式为_____________________________________。

（4）反应②中NaIO₃被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)₃，该反应的化学方程式是_______________；在该反应中若有99 g NaIO₃被还原，则转移电子的物质的量为________mol。