下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是 A.Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分散系 B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强 C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2 D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2有酸性
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向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L-1硝酸溶液,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)可能为(忽略溶液体积的变化) A.0.45 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.0.75 mol·L-1 D.0.9 mol·L-1
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下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥
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在一定条件下,下列粒子的还原性顺序:Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+ B.2Br-+4H++SO42-===SO2+Br2+2H2O C.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- D.I2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2I-
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在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为: 2MnO4-+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是 A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物 C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 D.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-
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下列说法正确的是 ①维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用 ②NO2溶于水时发生氧化还原反应 ③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ④阴离子都只有还原性 A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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已知:① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变棕黄色。下列判断正确的是 A.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 B.上述实验中,有一个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+
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a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是 A.(b-2a) mol B. mol C. mol D.2a mol
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常温下,下列情况中,一定能大量共存于同一溶液中的离子组是 A.使甲基橙呈红色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ B.FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、AlO2- C.=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SiO32-、NO3- D.Al2(SO4)3溶液中:K+、Cu2+、Na+、CO32-
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下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是 A.Cl2→HCl B.NaCl→Cl2 C.Fe2+→Fe3+ D.NaHCO3→CO2
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