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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA

②28g乙烯和28g聚乙烯中含碳原子数均为02NA

③10L10mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA

④88g乙酸乙酯中含共用电子对数为14NA

标准状况下,224L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

常温常压下,17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA

标准状况下,112L氯仿中含有C—Cl键的数目为15NA

⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA

A①③⑤⑦   B①②④⑧    C②③⑥⑧    D①②⑥⑧

 

传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如图所示,下列叙述正确的是

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Aa为电源的负极

B、负极反应方程式为:Ag-e-+Cl-=AgCl

C、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

D、当电路中转移电子的物质的量为5×10-5 mol时,进入传感器的SO21.12 mL

 

将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是

 

A

B

C

D

甲气体

NO2

HCl

CO2

CO2

乙气体

SO2

CO2

SO2

CO

丙溶液

BaCl2溶液

澄清的石灰水

澄清的石灰水

CaCl2溶液

 

 

下列叙述不正确的是

A、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀

B、反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的△H0

C0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大

D、常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH7,存在KW/c(H+)1.0×10-7 mol·L-1

 

下列实验误差分析错误的是

A.用容量瓶配制溶液时,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏小

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH,所测pH不一定有误差

C.测定中和反应的反应热时,将碱分多次倒入酸中,所测满分5 manfen5.com偏小

D.酸碱中和滴定时,滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡,终点读数时气泡消失,所测结果偏大

 

化学与生活密切相关,下列说法不正确的是

A.煤、石油、天然气是不可再生能源,风能、生物质能、沼气是可再生能源

B“84消毒液具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感

C.已知水热反应是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术,则水热反应可以降低自然界中碳的含量

D.已知PM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物,也称为细颗粒物,则PM25在空气中有可能形成胶体

 

A是一种重要的食用香料,存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精,也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图:

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1B的结构简式为:____        

2)反应I为加成反应,A中发生该反应的官能团的名称为:             

3D与银氨溶液反应的化学方程式是:             

4)下列关于E的说法正确的是

a.能溶于水

b.能与H2发生还原反应

c.能发生氧化反应

d.能发生消去反应

5H→M的化学方程式是:             

6F的结构简式为:____                 

7A的属于酯类的同分异构体有    种,其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是:___           _

 

当前我国环境状况不容乐观,其中PM2.5COS02NOx等污染物对空气质量的影响非常显著,其主要来源为燃煤、机动车尾气等,因此,对其进行研究具有重要意义。

1)对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后,测得该试样中的化学组分及其平均浓度如下表:

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根据表中数据计算该试样的pH=             

2NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2O2反应,其能量变化如图1所示。

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写出N202反应的热化学方程式:________

有人设想将C0按下列反应除去:2CO(g)= 2C(s)+02(g)△H>O,请你分析该设想能否实现?        (填),依据是                           

用图2所示原电池原理也可以除去CO,则其负极反应式为:________

3)有人设想利用反应NaOH+S02=NaHS03SO2吸收除去,然后用石灰水又可使NaOH再生。再生的离子方程式为:                   

4)利用I205消除CO污染的反应为:5CO(g)+I205(s)—5CO2(g)+I2(s),不同温度下,测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3.则:

该反应的化学平衡常数表达式为K=____   

②T1T2化学平衡常数大小关系:K(T1)__________K(T2)(填“>”“<”“=”

 

某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线:

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1)利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体。装置中e的名称是           

②a的作用                          

2)实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO。写出对应的化学方程式:                

3)制CO时,伴随的副产物还有少量S02C02气体,某同学设计用图二装置进行检验。

①E1的作用是:              E3的作用是:             

判断产物中有CO2的现象是

4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是

A.高温、常压、催化剂    B.适当的温度、常压、催化剂

C.低温、高压、催化剂    D.适当的温度、高压、催化剂

5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品,为提纯1-丁醇,该小组查阅文献得知:①R-CHO+NaHS03(饱和)→RCH(OH)S03Na 沸点:乙醚34℃1-丁醇118℃。并设计出如下提纯路线:

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试剂1            ,操作2              ,操作3             

 

某硅铁矿中主要含Si02Fe304Al203Cu0。某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体,设计如下工业流程图:

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已知:Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2完全沉淀的PH分别为9.63.79.4

1)碱浸时发生的离子反应方程式为:_                             

2)为提高碱浸的浸出率,可采取的方法有                     。(填两种即可)

3)溶液3中加H2O2的目的是             对应的离子反应方程式为:________

4Z试剂可以选用下列的    (填字母)

a Cu    bCuO    cCu(OH)2    dCuCO3

5)由溶液4制取产品3还要先加热到____(填字母)时,停止加热、冷却结晶。

A.沸腾

B.液体表面出现晶膜

C.析出大量晶体

D.快蒸干,还有少量液体

6)判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是:________________

 

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