设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA ③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA ④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA ⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA ⑥常温常压下,17g甲基(一14CH3)所含的中子数为9NA ⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA ⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA A.①③⑤⑦ B.①②④⑧ C.②③⑥⑧ D.①②⑥⑧
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传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如图所示,下列叙述正确的是 A、a为电源的负极 B、负极反应方程式为:Ag-e-+Cl-=AgCl C、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O D、当电路中转移电子的物质的量为5×10-5 mol时,进入传感器的SO2为1.12 mL
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将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是
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下列叙述不正确的是 A、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀 B、反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0 C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大 D、常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH<7,存在KW/c(H+)>1.0×10-7 mol·L-1
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下列实验误差分析错误的是 A.用容量瓶配制溶液时,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏小 B.用润湿的pH试纸测溶液的pH,所测pH不一定有误差 C.测定中和反应的反应热时,将碱分多次倒入酸中,所测偏小 D.酸碱中和滴定时,滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡,终点读数时气泡消失,所测结果偏大
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化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 A.煤、石油、天然气是不可再生能源,风能、生物质能、沼气是可再生能源 B.“84消毒液”具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感 C.已知水热反应是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术,则水热反应可以降低自然界中碳的含量 D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,则PM2.5在空气中有可能形成胶体
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A是一种重要的食用香料,存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精,也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图: (1)B的结构简式为:____ 。 (2)反应I为加成反应,A中发生该反应的官能团的名称为: (3)D与银氨溶液反应的化学方程式是: (4)下列关于E的说法正确的是 a.能溶于水 b.能与H2发生还原反应 c.能发生氧化反应 d.能发生消去反应 (5)H→M的化学方程式是: (6)F的结构简式为:____ 。 (7)A的属于酯类的同分异构体有 种,其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是:___ _。
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当前我国环境状况不容乐观,其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著,其主要来源为燃煤、机动车尾气等,因此,对其进行研究具有重要意义。 (1)对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后,测得该试样中的化学组分及其平均浓度如下表: 根据表中数据计算该试样的pH= (2)NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化如图1所示。 ①写出N2和02反应的热化学方程式:________。 ②有人设想将C0按下列反应除去:2CO(g)= 2C(s)+02(g)△H>O,请你分析该设想能否实现? (填“是”或“否”),依据是 ③用图2所示原电池原理也可以除去CO,则其负极反应式为:________。 (3)有人设想利用反应NaOH+S02=NaHS03将SO2吸收除去,然后用石灰水又可使NaOH再生。再生的离子方程式为: 。 (4)利用I205消除CO污染的反应为:5CO(g)+I205(s)—兰5CO2(g)+I2(s),不同温度下,测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3.则: ①该反应的化学平衡常数表达式为K=____ 。 ②T1与T2化学平衡常数大小关系:K(T1)__________K(T2)(填“>”、“<”或“=”)
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某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线: (1)利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体。①装置中e的名称是 ; ②a的作用 ; (2)实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO。写出对应的化学方程式: 。 (3)制CO时,伴随的副产物还有少量S02、C02气体,某同学设计用图二装置进行检验。 ①E1的作用是: ;E3的作用是: ; ②判断产物中有CO2的现象是 (4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是 A.高温、常压、催化剂 B.适当的温度、常压、催化剂 C.低温、高压、催化剂 D.适当的温度、高压、催化剂 (5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品,为提纯1-丁醇,该小组查阅文献得知:①R-CHO+NaHS03(饱和)→RCH(OH)S03Na ↓;②沸点:乙醚34℃,1-丁醇118℃。并设计出如下提纯路线: 试剂1为 ,操作2为 ,操作3为
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某硅铁矿中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0。某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体,设计如下工业流程图: 已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4。 (1)碱浸时发生的离子反应方程式为:_ (2)为提高碱浸的浸出率,可采取的方法有 。(填两种即可) (3)溶液3中加H2O2的目的是 。 对应的离子反应方程式为:________。 (4)Z试剂可以选用下列的 (填字母) a. Cu b.CuO c.Cu(OH)2 d.CuCO3 (5)由溶液4制取产品3还要先加热到____(填字母)时,停止加热、冷却结晶。 A.沸腾 B.液体表面出现晶膜 C.析出大量晶体 D.快蒸干,还有少量液体 (6)判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是:________________。
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