液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼( N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH- - 4e-=N2+ 4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E、的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C．工业上常用电解C、D的盐溶液来制备C、D元素的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

关于右图所示化合物的说法正确的是

A．分子中所有的原子共平面

B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应．又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C．1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应

D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作．有关结论正确的是

下列离子方程式不正确的是

A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2C1-

B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HC03一+OH-=C032-+ H20

C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2S04:Ba2++ OH-+ H++ S042-=BaS04 ↓+H20

D．向Cu粉中加入过量的浓HN03:Cu+4H++ 2N03-=Cu2++ 2N02 +2H20

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．lmolNa与足量的02反应生成Na20和Na2O2，失去的电子数为NA

B．标准状况下,44.8LHF所含分子数为2NA

C．在碳酸钠溶液中，若c(C032-) =lmol.L-1，则c（Na+）=2mol. L-l

D．已知2SO2(g)+02(g) 2SO3(g);△H=-akJ．mol-l，将2NA个SO2与NA个02混合充分反应放出akJ的热量

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同

B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量

C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

（一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式是_________________________________

②乙中总反应的离子方程式为___________________________________

③若乙中含有0.10 mol·L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=_____________（2分）（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为____________

（二）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景。其工作原理如上图所示，回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是__________；

负极发生的反应式为：__________________________

②电池工作时，OH- 移向极________（“a”或“b”）

③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼________g

(三)全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V2+﹣e﹣=V3+．

①电池放电时的总反应方程式为___________________________

充电时，电极M应接电源的_________ 极

②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前 需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）__________（填“增大”、“不变”或“减小”） （1分），阳极的电极反应式为_________________________

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置为               ．

（2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是          ；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为      ＞       （填化学式）．

（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为                           ；

（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为      ．

甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．

（1）已知在常温常压下：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1

H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1

则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=

（2）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)       ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为____________________

（3）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%．请回答：

①用CH3OH表示该反应在0﹣8min内的平均反应速率v（CH3OH）=      ．

②此温度下该反应平衡常数K=      ；

（4）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0

①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是      ；

a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动

c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应热不变

②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2•mol﹣2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

请比较此时正、逆反应速率的大小：v正      v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．