下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是 A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5:2:4:4) B.NH4+、Ba2+、OH-、Cl-(1:1:1:2) C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1) D.K+、H+、I-、NO3-(1:1:1:1)
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下列过程中,没有明显实验现象的是 A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B.将HCl通入NaAlO2溶液中 C.加热溶有SO2的品红溶液 D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
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对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H>0,下列图象中正确的是
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古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间 D.爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏
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短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。 (1)单质A是一种黄色固体,组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去试管内壁的A,应选择的试剂是_______________;化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐,但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存,请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式______________________________。 (2)工业上获得B时常使用电解法,请写出阳极反应的电极反应_________________。 (3)FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应,此催化过程分两步进行,请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式_____________________________。 (4)工业上吸收E常用氨水,先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式___________________________. (5)将D溶于稀硫酸,向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液,则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是_____________________________。 (6)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________,当生成2mol二氧化氯时,转移电子___________mol。 (7)H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。
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现有铁、碳两种元素组成的合金,某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数,设计了如下实验方案和实验装置 I.探究该合金的某些性质: (1)取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶,并加入足量浓H2SO4,A、B中均无明显现象,原因是________________; (2)点燃酒精灯一段时间后,A中剧烈反应,请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式________________; (3)反应一段时间后,将C中所吸收的气体通入以下溶液中,判断能否产生沉淀,若不能则写“否”,若能则写出相应的沉淀成分:氯水和氯化钡溶液__________,氨水和氯化钡溶液___________; II.测定样品中碳的质量分数: (4)装置F的作用________________________________; (5)若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中,溶液中出现黄色浑浊,试分析该溶液最多能吸收SO2气体_____________mol。
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二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。 (1)B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是 。 (2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤:a ;b ;③洗涤;④干燥。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。 ① Ⅱ中反应的离子方程式是 。 ② ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。 ③ NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+物质的量 。(填“相同”,“不同”或“无法判断”)
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已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为: 回答下列有关问题: (1)硼砂中B的化合价为 ,将硼砂溶于热水后,常用稀H2SO4调pH=2~3制取H3BO3,该反应的离子方程式为 。 (2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液,其阴极反应式为 。 (3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O, 则正极反应式为 。常温下,若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时,溶液中Mg2+浓度为______。当溶液pH=6时, (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12)。 (4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示:I2+2S2O===2I-+S4O)(结果保留一位小数)。
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根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应 B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1 D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
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球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化台物X的组成实验如下: 下列说法不正确的是 A.固体2是Fe2O3 B.溶液甲中可能含有Fe3+ C.X的化学式可以表示为Fe3C2 D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
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