2016届河南省洛阳市高三上学期12月统考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏

2. 难度：中等

对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是

3. 难度：中等

下列过程中，没有明显实验现象的是

A．向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸

B．将HCl通入NaAlO₂溶液中

C．加热溶有SO₂的品红溶液

D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

4. 难度：中等

下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^－、OH^－(5：2：4：4)

B．NH₄⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－(1：1：1：2)

C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、S^2-(1：2：3：1)

D．K⁺、H⁺、I^－、NO₃^－(1：1：1：1)

5. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^－＋3H₂O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－═CO₃^2－+NH₃•H₂O+H₂O

C．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－═2Fe²⁺+I₂

D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^－+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

6. 难度：中等

心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOC1₂ ＝4LiC1＋S+SO₂，下列有关判断正确的是

A．还原剂只有锂

B．SOC1₂中每个原子都达到8电子稳定结构

C．氧化产物包括LiCl和SO₂

D．生成1. 12 LSO₂时，反应转移电子为0.2 mol

7. 难度：简单

在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A．A，B，C的分子数之比为1：3：2

B．C生成速率与A生成速率相等

C．单位时间内生成n molA同时3n mo1B

D．A，B、C的浓度不再变化

8. 难度：中等

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

	实验目的	操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤	比较确定铜和镁金属活泼性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A．①④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥

9. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16 g O₂和32g O₃的混合物中，含有O原子数目为3N_A

B．标准状况下，1 mol Na₂O和1 mol Na₂O₂的混合物中，含有离子总数为7N_A

C．1 mol NaBH₄中离子键的数目为2N_A

D．在K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若生成71 g Cl₂，转移的电子数目为N_A

10. 难度：中等

为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	被提纯的物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	NH3(H2O)	浓硫酸	洗气
B	H2O(Br2)	CCl4	萃取分液
C	KCl固体(I2)	KOH溶液	加热
D	氯化镁溶液(氯化亚铁)	氢氧化钠溶液	过滤

11. 难度：困难

室温下，0．1 mol／L的某二元酸H₂A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H₂A、HA^一、A^2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．H₂A的电离方程式：H₂A H^十＋HA^－

B．pH＝5时，在NaHA和Na₂A的混合溶液中：c(HA^-)：c(A^2-)＝l：100

C．等物质的量浓度NaHA和Na₂A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：[c(Na⁺))c(HA^-)＞c(A^2-)

D．Na₂A溶液必存在c(OH^一)=c(H^＋)＋c(HA^－)十2c(H₂A)，各粒子浓度均大0

12. 难度：中等

红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关红曲素的说法正确的是

A．红曲素含有两种含氧官能团

B．红曲素分子式为C₂₁H₂₅O₅

C．红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．lmol红曲素最多能与2 mol NaOH反应

13. 难度：中等

某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是

A．铜电极上发生还原反应

B．石墨电极附近溶液呈红色

C．溶液中的Na^＋向石墨电极移动

D．铜电极附近观察到黄绿色气体

14. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示0．001 mol·L^一1盐酸滴定0．001 mol·L^一1NaOH溶液的滴定曲线

B．图2所示，石墨的熔点比金刚石低

C．图3表示的是Al^3＋与OH^一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)₃

D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是「v_(正)一v_(逆)〕

15. 难度：中等

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验 方案
实验 目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	探究温度对平衡2NO2→N2O4的影响	除去CO2气体中混有的SO2	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

16. 难度：中等

已知下列实验事实：

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；

③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．

下列判断不正确的是

A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物

C．实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2-＞I₂

17. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞C

B．C、D的简单阳离子均可促进水的电离

C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D．含D的盐溶于水一定显酸性

18. 难度：中等

常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H₂的量：①＜②

D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

19. 难度：中等

下列说法正确的是

A．反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

B．0．lmol·L^一1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO₄和BaSO₄都可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

20. 难度：中等

下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是

①常温下 NaNO：溶液的pH大于7

②HNO₂不稳定，受热易分解

③HNO₂和NaCl不能发生反应

④常温下0．1 mol·L^一1HNO₂溶液的pH＝2．1

⑤常温下pH＝3的HNO₂溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7

⑥常温下pH＝2的HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3．1

A．①④⑥ B．①②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部

二、实验题

21. 难度：困难

已知磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO₂Cl₂是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯(SO₂Cl₂)的制备方法及装置图如下：SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂C1₂(g)  H＜0，

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是                  。

（2）仪器D的名称是             ，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有           作用。

（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是            ；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是                          

（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是         。

（5）有关该实验叙述正确的是

a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸

b、活性炭的作用是作催化剂

c、冷凝管B也可以用作蒸馏

（6）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：，则电池工作时，正极的电极反应式为是                          

三、填空题

22. 难度：困难

（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO₂加热，PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为                 

已知PbO₂与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式                          

（2）①另一实验小组也取一定量的PbO₂加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30 mLCH₃COOH一CH₃COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO₂与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液。写出PbO₂参与该反应的化学方程式            ，用淀粉指示剂，0.2 mol／L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，，Na₂S₂O₃标准溶液的消耗量为20 mL。

②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式                 

用CH₃COOH一CH₃COONa的混合液而不用CH₃COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式                          

③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅(PbCrO₂相对分子质量323)沉淀，然后            ，得固体质量为0．969g，依据上述数据，该固体的分子式           。

23. 难度：困难

苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C₆ H₅- CH₂ CH₃)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C₆ H₅- CH= CH₂)的反应方程式为：

（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：

由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

①氢气的物质的量分数为           ；

②乙苯的平衡转化率为           ；

③计算此温度下该反应的平衡常数         。

（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率      30%(填“＞、=、＜” ­)。

（3）已知：

计算上述反应的ΔH=            kJ/mol。

24. 难度：困难

（1）由于SiH₄具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为       ，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是      (用化学方程式表示)

（2）无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si₃N₄就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：，Si₃N₄属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为

（3）硅酸盐中，SiO₄^4-四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构型式。下图为一种无限长双链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为      ，该多硅酸根化学式为