含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO3)2

B．n1 = 0．375

C．p = 0．20

D．n2 = 0．30

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

A．0．02mol B．0．08mol C．0．10mol D．0．16mol

将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是

A．35．5a＝(W2－W1)V2           B．n(Al)>mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝mol     D．aV2＝

在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中

A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－

B．一定含有NO3－

C．不含有Fe3＋，可能含有NO3－

D．一定含有I－、NO3－和Cl－

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

下列化学反应先后顺序判断正确的是

A、在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:H+、AI3+、AI (OH )3，

B、在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I一、Br一、Fe2+

C、在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S

D、在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

根据下列实验现象，所得结论错误的是

下列说法正确的是

A、氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)  △H=+285 . 5KJ/mol

B、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H= -57 . 3KJ/mol  则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57 . 3)KJ/mol

C、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能

D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s)   △H= 一123.8 KJ/mol

下列离子方程式书写正确的是

A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑

C．Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O