| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量 D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验误差分析错误的是 A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差 C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测 D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大
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| 3. 难度：困难 | |
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下列叙述不正确的是 A、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀 B、反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大 D、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是
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| 5. 难度：困难 | |
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传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A、a为电源的负极 B、负极反应方程式为：Ag-e-+Cl-=AgCl C、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O D、当电路中转移电子的物质的量为5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL
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| 6. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA ②2．8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子数均为0．2NA ③1．0L1．0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA ④8．8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1．4NA ⑤标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA ⑥常温常压下，17g甲基(一14CH3)所含的中子数为9NA ⑦标准状况下，11．2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1．5NA ⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA A．①③⑤⑦ B．①②④⑧ C．②③⑥⑧ D．①②⑥⑧
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| 7. 难度：困难 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+ 2H2O C．Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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| 8. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A、氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) B、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57 . 3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57 . 3)KJ/mol C、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能 D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 KJ/mol
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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根据下列实验现象，所得结论错误的是
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| 10. 难度：中等 | |
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下列化学反应先后顺序判断正确的是 A、在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:H+、AI3+、AI (OH )3， B、在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I一、Br一、Fe2+ C、在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D、在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+
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| 11. 难度：中等 | |
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用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
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| 13. 难度：中等 | |
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在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中 A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－ B．一定含有NO3－ C．不含有Fe3＋，可能含有NO3－ D．一定含有I－、NO3－和Cl－
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| 14. 难度：困难 | |
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将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是 A．35．5a＝(W2－W1)V2 B．n(Al)> C．n(Na)＋3n(Al)＝
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| 15. 难度：困难 | |
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往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A．0．02mol B．0．08mol C．0．10mol D．0．16mol
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| 16. 难度：中等 | |
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含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是
A．a是Fe(NO3)2 B．n1 = 0．375 C．p = 0．20 D．n2 = 0．30
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| 17. 难度：中等 | |
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球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化台物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是 A．固体2是Fe2O3 B．溶液甲中可能含有Fe3+ C．X的化学式可以表示为Fe3C2 D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
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| 18. 难度：中等 | |
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根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
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| 19. 难度：压轴 | |
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已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题： （1）硼砂中B的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为 。 （2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。 （3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 则正极反应式为 。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为______。当溶液pH＝6时， (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。 （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(结果保留一位小数)。
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| 20. 难度：压轴 | |
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二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。
（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。 （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a ；b ；③洗涤；④干燥。 （3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
① Ⅱ中反应的离子方程式是 。 ② ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。 ③ NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量 。(填“相同”，“不同”或“无法判断”)
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| 21. 难度：困难 | |
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现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置
I.探究该合金的某些性质： （1）取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是________________； （2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式________________； （3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液__________，氨水和氯化钡溶液___________； II.测定样品中碳的质量分数： （4）装置F的作用________________________________； （5）若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_____________mol。
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| 22. 难度：困难 | |
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短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 （1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_______________；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式______________________________。 （2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应_________________。 （3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式_____________________________。 （4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式___________________________. （5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是_____________________________。 （6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子___________mol。 （7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。
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