Question

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_______________；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式______________________________。

（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应_________________。

（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe³⁺参与的第一步反应的离子反应方程式_____________________________。

（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式___________________________.

（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是_____________________________。

（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子___________mol。

（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。

Answer

（1）第三周期第ⅥA族；CS2；3S+6NaOH2H2S+Na2SO3+3H2O；

（2）2O2--4e-=O2↑；

（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（4）2H2S+(NH4)2S=2NH4HS；

（5）生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀；

（6）Na2SO4；2；

（7）Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓。

【解析】

试题分析：短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al(OH)3，E为H2S，C为Al2S3，所以A为S，B为Al，E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为SO2，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，则H为Na2S2。

（1）A为S，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，硫易溶于CS2，用物理方法洗去试管内壁的硫，应选择的试剂是CS2；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，可以是S与氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠与水，化学反应方程式为：3S+6NaOH2H2S+Na2SO3+3H2O，故答案为：第三周期第ⅥA族；CS2；3S+6NaOH2H2S+Na2SO3+3H2O；

（2）工业上电解熔融氧化铝获得Al，阳极反应的电极反应式为：2O2--4e-=O2↑，故答案为：2O2--4e-=O2↑；

（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化SO2与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（4）工业上吸收H2S常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐，H2S与该正盐反应的化学方程式：2H2S+(NH4)2S=2NH4HS，故答案为：2H2S+(NH4)2S=2NH4HS；

（5）将Al(OH)3溶于稀硫酸恰好完全反应得到硫酸铝溶液，向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，开始生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀，后氢氧化铝又溶解，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是：生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀，故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀；

（6）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，反应中C元素化合价降低，S元素被氧化，该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×(5-4)=2mol，故答案为：Na2SO4；2；

（7）H为Na2S2，与过氧化钠的结构和化学性质相，H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓，故答案为：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓。

考点：考查了无机物的推断，物质的性质的相关知识。