下列离子方程式书写正确的是
A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+ 2H2O
2OH－+ H2↑+ Cl2↑
C．Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA
②2．8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子数均为0．2NA
③1．0L1．0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8．8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1．4NA
⑤标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下，17g甲基(一14CH3)所含的中子数为9NA
⑦标准状况下，11．2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1．5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA
A．①③⑤⑦ B．①②④⑧ C．②③⑥⑧ D．①②⑥⑧
传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A、a为电源的负极
B、负极反应方程式为：Ag-e-+Cl-=AgCl
C、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
D、当电路中转移电子的物质的量为5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL
将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是
| A | B | C | D |
甲气体 | NO2 | HCl | CO2 | CO2 |
乙气体 | SO2 | CO2 | SO2 | CO |
丙溶液 | BaCl2溶液 | 澄清的石灰水 | 澄清的石灰水 | CaCl2溶液 |
下列叙述不正确的是
A、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀
B、反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大
D、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1
下列实验误差分析错误的是
A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差
C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测
偏小
D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大
