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对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H>0,下列图象中正确的是

对于可逆反应A(g)2B(g)满分5 manfen5.com 2C(g) △H0,下列图象中正确的是

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A 【解析】 试题分析:A、升高温度,反应速率增大,达到平衡所用时间较少,平衡向正反应方向移动,A的含量减小,故A正确;B、正反应吸热,升高温度平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故B错误;C、升高温度,反应速率增大,达到平衡所用时间较少,图象不符合,故C错误;D、增大压强,平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故D错误;故选A。 考点:考查了化学反应速率与化学平衡图象的相关知识。  
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考点分析:
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古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是

A.野火烧不尽,春风吹又生

B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

C.粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间

D.爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏

 

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短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物CC与水反应生成白色沉淀D和气体ED既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体GG在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应,生成物之一为HH与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。

1)单质A是一种黄色固体,组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去试管内壁的A,应选择的试剂是_______________;化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐,但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存,请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式______________________________

2)工业上获得B时常使用电解法,请写出阳极反应的电极反应_________________

3FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应,此催化过程分两步进行,请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式_____________________________

4)工业上吸收E常用氨水,先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式___________________________.

5)将D溶于稀硫酸,向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液,则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是_____________________________

6G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________当生成2mol二氧化氯时,转移电子___________mol

7H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式______________________________

 

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现有铁、碳两种元素组成的合金,某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数,设计了如下实验方案和实验装置

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I.探究该合金的某些性质:

1a g合金粉末放人蒸馏烧瓶,并加入足量浓H2SO4AB中均无明显现象,原因是________________

2)点燃酒精灯一段时间后,A中剧烈反应,请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式________________

3)反应一段时间后,将C中所吸收的气体通入以下溶液中,判断能否产生沉淀,若不能则写,若能则写出相应的沉淀成分:氯水和氯化钡溶液__________,氨水和氯化钡溶液___________

II.测定样品中碳的质量分数:

4装置F的作用________________________________

5)若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中,溶液中出现黄色浑浊,试分析该溶液最多能吸收SO2气体_____________mol

 

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二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)60℃时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2

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1B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是                                

2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤:a       b       洗涤;干燥。

3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

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中反应的离子方程式是                         

ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式                                       

NaClO2变质可分解为NaClO3NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+物质的量            (相同不同无法判断)

 

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已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:

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回答下列有关问题:

1)硼砂中B的化合价为       ,将硼砂溶于热水后,常用稀H2SO4pH23制取H3BO3,该反应的离子方程式为                                   

2MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是           。若用惰性电极电解MgCl2溶液,其阴极反应式为                    

3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为 MgH2O22H===Mg22H2O 则正极反应式为                         。常温下,若起始电解质溶液pH1,则pH2时,溶液中Mg2浓度为______。当溶液pH6时,       (没有)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]56×1012)

4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0020 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2030 mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液1800 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示:I22S2O===2IS4O)(结果保留一位小数)

 

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