Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置为               ．

（2）元素C和D可形成两种化合物D₂C、D₂C₂，其中均含有的化学键类型是          ；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为      ＞       （填化学式）．

（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为                           ；

（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为      ．

Answer

（1）第2周期VA族； （2）：离子键；Mg（OH）2、Al（OH）3；

（3）2Mg+CO22MgO+C； （4）2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al(OH)₄]-+3H2↑

【解析】

试题分析：C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明C元素最外层电子数为6， E最外层电子数为2， B元素最外层电子数为5，则B为N元素，E应为镁元素，C为氧元素，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即2+6=8，则F的最外层电子数为8-5=3，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A为C元素，即A为C元素，B为N元素，C为O元素，E为Mg元素，F为Al元素；

（1）B元素在元素周期表中的位置为第2周期VA族；

（2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，说明D是钠元素，则D2C、D2C2其中均含有的化学键类型是离子键；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为Mg（OH）2>Al（OH）3；

（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，即镁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式2Mg+CO22MgO+C；

（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，即铝和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al(OH)₄]-+3H2↑

考点：无机推断