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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是 A.明矾净水的原...

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是

A.明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同

B.在食品中科学使用食品添加剂,有利于提高人类生活质量

C天宫一号使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料

D.工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

 

B 【解析】 试题分析:A、明矾净水的原理:明矾电离产生铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子,氢氧化铝胶体具有吸附性,所以能净水;“84”消毒液消毒的原理在水溶液中生成次氯酸,次氯酸的具有氧化作用可用于消毒,两者的原理不同,故A错误; B.食品添加剂超标,会对人体产生危害,规范食品添加剂生产和科学使用,有利于保障人体健康和生命安全,故B正确; C.碳纤维是无机非金属材料,故C错误; D、工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少SO2的排放。 考点:考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识  
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考点分析:
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(一)如图所示,甲、乙是电化学实验装置,请回答下列问题:

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若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式是_________________________________

②乙中总反应的离子方程式为___________________________________

若乙中含有0.10 mol·L-1NaCl溶液400mL,当阳极产生的气体为560mL(标准状况下)时,溶液的pH=_____________(2分)(假设溶液体积变化忽略不计),转移电子的个数为____________

(二)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,无污染,能量高,有广泛的应用前景。其工作原理如上图所示,回答下列问题:

①该燃料电池中正极通入的物质是__________;

负极发生的反应式为:__________________________

②电池工作时,OH- 移向极________(“a”或“b”)

③当电池放电转移5mol电子时,至少消耗燃料肼________g

(三)全钒液流电池的结构如图所示,其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣.电池放电时,负极的电极反应为:V2+﹣e=V3+

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①电池放电时的总反应方程式为___________________________

充电时,电极M应接电源的_________

②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液,使用前 需先充电激活,充电过程阴极区的反应分两步完成:第一步VO2+转化为V3+;第二步V3+转化为V2+.则第一步反应过程中阴极区溶液n(H+)_________满分5 manfen5.com_(填“增大”、“不变”或“减小”) (1分),阳极的电极反应式为_________________________

 

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍,B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和.请回答下列问题:

(1)B元素在元素周期表中的位置为              

(2)元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2,其中均含有的化学键类型是          ;元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为             (填化学式).

(3)E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应,反应的化学方程式为                          

(4)F的单质加入到D的最高价氧化满分5 manfen5.com物对应水化物的溶液中,发生反应的离子方程式为     

 

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甲醇是一种很好的燃料,工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇.

(1)已知在常温常压下:

CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=﹣442.8kJ•mol﹣1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ•mol﹣1

H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ•mol﹣1

则2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=

(2)已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH满分5 manfen5.com=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)       ΔH=-220kJ·mol-1

H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为____________________

(3)工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法,该反应为:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

在某温度下,将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中,8分钟时达平衡状态,H2的转化率为75%.请回答:

①用CH3OH表示该反应在0﹣8min内的平均反应速率v(CH3OH)=     

②此温度下该反应平衡常数K=     

(4)一氧化碳与氢气也可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0

①若该反应在恒温恒容条件下进行,下列说法正确的是     

a.若混合气体的密度不再改变,说明反应已达化学平衡状态

b.反应达到平衡后,通入CH3OH(g)使压强增大,平衡向右移动

c.反应达到平衡后,通入氩气使压强增大,平衡向右移动

d.反应达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小

e.若使用催化剂,会改变反应的途径,但反应热不变

②某温度下,在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应,已知此温度下的平衡常数K=50L2•mol﹣2,反应到某时刻测得各组分的物质的量如下:

物质

CO

H2

CH3OH

物质的量/(mol)

0.4

0.4

0.8

请比较此时正、逆反应速率的大小:v      v(填“>”、“<”或“=”).

 

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空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量,结合所学知识回答下列问题。工业制硫酸的过程中,SO2催化氧化的原理

2SO2(g)+O2(g)  满分5 manfen5.com 2SO3(g)    △H<0

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(1)某温度下测得SO2(g)的平衡转化率(满分5 manfen5.com)与体系总压强( p )的关系如上图所示。ab两点对应的平衡常数K(a)        K(b) (>”“<=满分5 manfen5.com下同)SO3浓度c(a)          c(b) c反应速率υ()      υ()

(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行,反应得到如下表中的两组数据:

实验编号

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

实验1从开始到反应达到化学平衡时,用去时间t 分钟,则υ(SO2)表示的反应速率为     ,温度T1大于T2的理由是                           

 

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化学是一门以实验为基础的学科。

(1)下列实验操作的描述中,正确的是________(填序号)

①为使稀硫酸和锌制取氢气的反应速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

②粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体

③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后不用进行干燥

④蒸馏操作中,温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁

⑤可以在试管中加热氯化铵固体制备少量氨气

⑥盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质,可用稀硫酸清洗除去

(2)下列叙述中正确的是         (填序号).

A.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水

B.将碘水倒入分液漏斗,再加适量乙醇,充分振荡、静置,可从碘水中萃取碘

C.洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时满分5 manfen5.com间,铁钉上有气泡,说明铁发生了析氢腐蚀

D.铁丝在氯气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体

E.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用,而滴定管用蒸馏水洗净后,必须润洗后使用

(3用铜片与稀硝酸反应制取NO气体,如图装置中适合的是      (填图甲或图乙);装置B中的试剂最好是       ,该装置的作用是

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