|
已知：
请回答下列问题： （1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21．6％，则A的分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的系统命名法名称为 。 （2）B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为 。 （3）C的可能结构有 种；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： 。 （4）D所含官能团的名称为 ；第④步的反应类型为 ； （5）同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体共有 种。 a．分子中有6个碳原子在一条直线上； b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团。
|
|
|
实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1，1–二苯乙烷，其反应原理为：
已知：AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。 I．制取装置如右图所示。
（1）该反应需控制反应温度为20℃。控制20℃的方法是 ；该反应不高于20℃的可能原因是： 。 （2）仪器a的作用是 ；装置c的作用是吸收HCl，写出产生HCl的化学方程式 ；装置b的作用是 。 Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1，1–二苯乙烷。 （1）分液漏斗中，产品在 (填“上”或“下”)层；洗涤操作中，第二次水洗的目的是 ；无水硫酸镁也可用物质 代替。 （2）蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 (选填编号)。
（3）三口烧瓶中加入120mL苯(密度0．88g/mL)、19g A1C13和3．7g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1，1–二苯乙烷7．8g。该实验的产率约为 。
|
|
|
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连 ；B连 (填写连接的字母)。 （2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 。 （3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 ，对应的现象为 。 （4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 ，作用是 。 （5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为a g， 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g ，充分反应完全后。 甲方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。 乙方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g， 进而确定Cu的相对原子质量。 ①请你分析并回答： 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在 。 ②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量是 。
|
|
|
利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。 完成下列填空： （1）右图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)。
该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？ 。 （2）在一定温度下，若将4amol H2和2amol N2放入VL的定容密闭容器中，2分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为 摩尔/(升秒)。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （3）液氨和水类似，也能电离：2NH3 ②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒物质的量大小排列为： （4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0．1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是 。 a．c(NH4+)/c(NH3•H2O) b．c(NH3•H2O)/c(OH-) c．c(OH-)/c(H+) d．c(H+)/c(NH4+)
|
|
|
硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下： Na2SO4 + 2C 完成下列填空： （1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有 种能级不同的电子。 （2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是 (填编号) a．二氧化碳密度比空气大 b．二氧化碳能溶于水 c．二氧化碳在电场中通过不偏向 d．二氧化碳常温常压下为气态 （3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，则 x = 。 （4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式 。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点： 。 （5）已知：H2S Ki1 = 9．1×10-8 Ki2 = 1．1×10-12 HF Ki = 3．5×10-4 H2SO3 Ki1 = 1．5×10-2 Ki2 = 1．0×10-7 HAc Ki = 1．75×10-5 若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是 。
a．硝酸 b．亚硫酸氢钠 c．氢氟酸 d．醋酸
|
|
|
在含有0．6molCl-、0．8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图(不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响)。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则下列正确的是
A．x= B．x的取值范围是0＜x＜11/32 C．A点横坐标的值不随x发生变化 D．若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7．0mol/L
|
|
|
黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2……① 2Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2……②。则下列说法正确的是 A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应 B．反应①中氧化产物只有SO2 C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA D．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O2 1mol
|
|
|
某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A．HCO3-+CO32-+3H+ →2CO2↑+2H2O B．HCO3-+3CO32-+7H+ →4CO2↑+4H2O C．2HCO3-+CO32-+4H+ →3CO2↑+3H2O D．CO32-+H+ →HCO3-
|
|
|
40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
A．在pH＝9．0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32-) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) C．随着CO2的通入， D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
|
|
|
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是 A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物 B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体 D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
|
|
