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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6
回答下列问题： （1）装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。 （2）装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是 。 （3）装置D中发生反应的化学方程式是：___________________、 。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。
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海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
试回答： （1）步骤a的操作名称是 ，步骤b中所加的物质是 。 （2）步骤c的操作名称是 ；该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 （3）步骤d中发生反应的离子方程式为 。 （4）步骤e的操作名称是 ，操作时在含I2的溶液中加入CCl4，振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈 色。 （5）步骤f的操作名称是分液，所用的主要仪器是 。
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有一固体粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成，对该粉末做实验时有以下结果：（1）固体加入水中有白色沉淀，上层清液为无色；（2）所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解。 由此可知：该粉末中一定有 ；一定没有 ； 不能确定的是 。如要检验其是否存在，将如何操作 。 写出题目中有关反应的离子方程式： 。
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高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： 2KMnO4+16HBr＝5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是_________，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 ，转移电子_________mol。 请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。
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把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． C．
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已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液； ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断正确的是 A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物 C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2
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二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O， 对于该反应，下列说法正确的是 A．生成1mol ClO2，转移电子数为NA B．该反应为复分解反应 C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是氧化剂
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右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaI溶液
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下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是 A．分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸氢钠 B．分别取样溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸钠 C．分别取样溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀则是碳酸钠 D．分别取等质量的两种固体样品，与足量的硫酸反应，产生气体较多的是碳酸钠
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下列实验装置或操作正确的是
A．转移溶液 B．除去氯气中氯化氢 C．点燃 D．称量NaOH固体
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