Question

（3分）下列说法不正确的是

A． 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B． 对于反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C． 常温下向0.1mol•L^﹣1的NH₃•H₂O中加入氯化铵固体，则溶液中减小

D． 常温下向Mg（OH）₂悬浊液中加入MgCl₂浓溶液，溶液中不变

Answer

C

【解析】

试题分析：A、混合气体的总质量在变，总体积不变，所以密度在变，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态，A正确；B、对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，只有升高温度，化学平衡常数才增大，反应速率也一定增大，B正确；C、 常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体，c(NH 4 + )增大，NH3•H2O NH4++OH-，平衡逆向移动，但增大，C错误；D、Mg(OH) 2 悬浊液中存在着溶解平衡，=，Ksp[Mg(OH) 2 ]与K W 只与温度有关，不随浓度变化而改变，D正确。答案选C。

考点：平衡移动的影响因素，平衡常数