Question

少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O    ②加KNO₃溶液     ③滴入几滴浓盐酸     ④加入少量铁粉     ⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液     ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦         B．③⑤⑧

C．③⑦⑧         D．③④⑥⑦⑧

Answer

C

【解析】

试题分析：①加H2O，浓度降低，反应速率减慢，①错误；②加KNO3溶液，则溶液中相当于有稀硝酸的存在，会产生一氧化氮，则产生氢气的量会减少，②错误；③滴入几滴浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，铁的量不变，所以产生氢气的量不变，③正确；④加入少量铁粉，接触面积增大，反应速率加快，同时铁的质量增加，氢气的量增加，④错误；⑤加NaCl溶液，相当于加水，反应速率减慢，⑤错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁置换出铜，与铜形成原电池，反应速率加快，但铁的质量减少，产生的氢气减少，⑥错误；⑦升高温度，反应速率加快，氢气的量不变，⑦正确；⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，氢离子物质的量不变，氢气的量不变，⑧正确。答案选C。

考点：影响化学反应速率的因素