已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）
△H=﹣1269kJ/mol
②
下列说法正确的是
A．断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ
B．断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ
C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D．由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱
某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是
A．CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动
D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图所示:
下列说法正确的是
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧
C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
在一定
温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．
A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有 ③
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1NA
B． 标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3﹣的数目为0.1NA
C． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
D． 4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA
