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下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（ ） A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
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某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：
已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。 （1）①中的白色沉淀是___________________。 （2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。 （3）②中可能发生的离子反应有_________________。 （4）实验①的设计目的_______________________。 （5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN－反应的情况，小组进行以下分析和设计： Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为_________________。 Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN－的反应，又设计以下对比实验：
现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。 Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN－，为证明其猜想，设计如下实验：
现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。 丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。 （6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。
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从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl Ⅲ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O （1）反应①的离子方程式____________________。 （2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。 （3）已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是__________。 （4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______________________。 （5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。请分别检验滤液中的I－、IO3－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液 a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。 b._____________________。
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近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
（1）分解池中主要物质是_______________。 （2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。 （3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。 （4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3） ①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。 ②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。 ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。 ④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。 （5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。
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丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：
（1）A的名称是_______________，A分子中最多有_____个原子共平面。 （2）B生成A的化学方程式______________________。 （3）D生成E的反应类型为_________，试剂a是_________。 （4）F的结构简式_____________________。 （5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____（注明反应条件）。 （6） （7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成
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同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是 A. 同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰b B. 气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰b C. 相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰a D. 相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a
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固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：
下列说法不正确的是 A. 将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中 B. 上述过程中，有酸碱中和反应发生 C. 上述过程中，加入NaOH发生皂化反应 D. 常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度
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某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B. ②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－) C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 D. ③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O
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下列事实或现象及结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
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X、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是 A. 原子半径Y > Z > X B. X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z D. 氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1
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