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某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示: 下列说法正确的是...

某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:

 

下列说法正确的是

A. 中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2

B. ②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)

C. 由上述实验得出结论:常温下Cu既可稀硝酸反应也可稀硫酸反应

D. ③中反应的化学方程式3CuCu(NO3)24H2SO4 === 4CuSO4 2NO↑4H2O

 

D 【解析】A、①中发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成硝酸铜溶液为蓝色,试管口NO被氧化生成红棕色的NO2,但硝酸被还原生成NO,选项A错误;B、②中溶液为硝酸和硝酸铜的混合溶液,根据电荷守恒,存在:2c(Cu2+) + c(H+) = c(NO3-) + c(OH-),选项B错误;C、由上述实验可得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反应,选项C错误;D、实验③中反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O,选项D正确。答案选D。 点睛:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意硝酸盐在酸性条件下的性质,由实验可知,①中发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,②中观察到Cu剩余,则硝酸完全反应,③中加稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性,继续与Cu反应,以此来解答。  
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考点分析:
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下列事实或现象及结论均正确的是

选项

事实或现象

结论

A

某钾盐中滴加盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体

该钾盐是K2CO3或KHCO3

B

由淀粉得到葡萄糖

发生了水解反应

C

常温下,向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中的铝片先溶解完

反应物的浓度越大,反应速率越快

D

NH3沸点低于PH3

结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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X、Y、Z、W为短周期元素,X2-和Y+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是

A. 原子半径Y > Z > X

B. X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W > Z

D. 氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中,化合价均为+1

 

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涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下:

下列说法正确的是

A. 合成涤纶的反应为加聚反应

B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物

C. 1 mol涤纶与NaOH溶液反应,理论上最多可消耗2n mol NaOH

D. 涤纶的结构简式为:

 

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象

①将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液

A. 有气体产生,溶液变成浅红色

②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B. 生成淡黄色沉淀

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C. 浮在水面上,熔成小球,做不定向移动,随之消失,溶液变成红色

④将镁条投入稀盐酸中

D. 剧烈反应,迅速产生大量无色气体

⑤将铝条投入稀盐酸中

E. 反应不十分剧烈,产生无色气体

 

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:认识同周期元素性质的递变规律

(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液等。

仪器:试管,滴管,酒精灯,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸等。

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式)

实验内容

化学方程式

 

____________________

 

____________________

 

____________________

 

____________________

 

____________________

 

(4)实验结论:__________________________________________________

(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论:__________________________________________________

 

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氮可以形成多种离子,如N3-,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________

⑵NH2的电子式为_______________

⑶N3________个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式_________

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3的构型___________________

⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________

 

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