涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下: 下列说法正确的是 A. 合成涤纶的反应为加聚反应 B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物 C. 1 mol涤纶与NaOH溶液反应,理论上最多可消耗2n mol NaOH D. 涤纶的结构简式为:
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:认识同周期元素性质的递变规律 (2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液等。 仪器:试管,滴管,酒精灯,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸等。 (3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式)
(4)实验结论:__________________________________________________ (5)请用原子结构的知识简单解释上述结论:__________________________________________________
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氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。 ⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________。 ⑵NH2-的电子式为_______________。 ⑶N3-有________个电子。 ⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_____、____。 ⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的构型___________________。 ⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________。
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A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物.A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个. (1)它们的元素符号分别为:A ;B ;C ; (2)BC2是由极性键组成的 (填“极性”或“非极性”)分子.
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根据要求完成下列问题: (1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答: 该元素核外价电子排布图_____________,电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______,该元素是______元素(填“金属”或“非金属”),形成的单质为______晶体。 (2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:_________、__________、________。 (3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子。_____
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,属于非极性分子的是(填番号)________________。 (5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4________H2SO3; HClO3________HClO4; H3PO4________H3PO3。 (6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题: ①NH3中心原子的杂化方式为______杂化,VSEPR构型为__________,分子的立体构型为__________________。 ②BF3分子中,中心原子的杂化方式为________杂化,分子的立体构型为____________。 (7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于_________________.
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2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想.运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物.已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键. (1)该氮氢化合物的电子式为 . (2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式 . (3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl.试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式 .
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C. 向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化 D. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
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已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( ) A. X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. 最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的 D. 气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX
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下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子在高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
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下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 A.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.熔点:Li>Na>K>Rb
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