有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A. 两个碳原子采用sp杂化方式 B. 两个碳原子采用sp2杂化方式 C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D. 两个碳原子形成两个π键
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(1)人类可以主动参与氮循环,合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、成本低等诸多优点。其过程大体如图1所示:
①请写出用天然气制备氢气的化学方程式:_________________________________; ②写出合成尿素[CO (NH2) 2]反应的化学方程式:__________________________; ③写出O2与NH3在有催化剂的条件下反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式:______; ④每生产1mol NH4NO3最少需要NH3______mol,而要生产这些NH3又最少需要CH4____mol; (2)科学家已获得极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图2).已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量,断裂1molN≡N键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为N2时要释放______kJ能量。
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2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。 已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1 请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量; (2)图中ΔH=______________________; (3)已知单质硫的燃烧热为-296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________; (4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知:①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1 ②H—H键能为436kJ·mol-1,Cl—Cl键能为247kJ·mol-1。则H—Cl键能为____________________。
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I.中和热测定是中学化学重要的定量实验 (1)实验中需要的玻璃仪器有__________________________; (2)现通过相同体积(100mL),相同物质的量浓度(0.2mol·L-1)的硫酸和氢氧化钠溶液反应,测定中和热,实验测得反应时,溶液温度平均升高t℃,计算中和热的表达式ΔH=___________(假设溶液的密度,比热容与水的相同)。 II.过氧化钠是一种重要的氧化剂 (1)过氧化钠的电子式是______,其中含有的化学键类型是______; (2)在氯化亚铁的溶液中加入与其等物质的量的Na2O2,恰好使氯化亚铁转化为氢氧化铁写出该反应的离子方程式:___________________________。
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A~G是中学化学常见物质,A、D为单质,G是含A元素的酸性气体。已知:A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJ•mol-1,某同学实验测知,4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。 (1)写出A元素的名称________。 (2)另外知: A(s)+O2(g)=G(g) ΔH= -393.6 kJ•mol-1 C(g)+ O2(g)=G(g) ΔH=-283 kJ•mol-1 D(g)+ O2(g)=B(g) ΔH=-242 kJ•mol-1由此判断“因为283 kJ•mol-1+242 kJ•mol-1>393.6 kJ•mol-1,所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确?___________,理由是_____________________; (3)写出A+O2→C的热化学方程式:__________________________。
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下表表示元素周期表第四周期的1—18列
请用化学用语回答以下问题: (1)写出A元素原子结构示意图_________________________,用电子式表示A、D两元素形成的化合物的形成过程____________________; (2)第三周期一些元素的简单离子与A离子的电子层结构相同,试比较它们离子半径由大到小的顺序____________________; (3)写出B元素在元素周期表中的位置__________________,B 与D可以形成BD2化合物,写出BD2与Cl2按物质的量1:1反应的离子方程式________________; (4)写出C的元素符号________,其最高氧化物对应的水化物的化学式_____________。
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已知:①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4 ⑤CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A.△H1>0,△H2<0 B.△H3>△H4 C.△H1=△H2+2△H3-△H5 D.2△H5+△H1<0
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,则( ) A. 1mol H2和0.5molO2断键吸收的能量大于1molH2O(g)断键吸收的能量 B. 氢气的燃烧热为-241.8 kJ•mol-1 C. 1mol H2O(l)的能量大于1mol H2O(g)的能量 D. 2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量
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元素R有如下反应:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列说法正确的是( ) A. 元素R位于周期表中第ⅤA族 B. RO3-中的R只能被还原 C. R2在常温常压下一定是气体 D. 每反应消耗1molRO3-,转移电子的物质的量为5mol
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