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在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，将1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式书写正确的是( ) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1
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下列描述违背化学原理的是 A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2－>CO32－ B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性 C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强 D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应
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X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 A. 若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B. 若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 C. 若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 D. 若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
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下列指定微粒的个数比为2:1的是 A. Be2＋离子中的质子和电子 B. C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
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根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是( ) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1 C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和 D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
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中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是（ ） (1)正是氢键的存在，冰能浮在水面上 (2)氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 (3)由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF (4)由于氢键的存在，使氨气极易溶于水 (5)由于氢键的存在，水分子变的更稳定了 A. (2) (5) B. (3) (5) C. (2) (4) D. (1) (4)
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在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH1 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH2 2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A．ΔH3= C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1） D．ΔH3=
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燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为( ) A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1 B. C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
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气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是 A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳 C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气
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在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ( ) A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
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