X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X2YZ3        B．X2YZ2        C．XYZ2        D．XYZ3

有关苯分子中的化学键描述正确的是

A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C. 碳原子的三个sp2杂化轨道只形成2个σ键

D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（  ）

A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A. 两个碳原子采用sp杂化方式    B. 两个碳原子采用sp2杂化方式

C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键    D. 两个碳原子形成两个π键

据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(　　)

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径：A＞B＞D＞C    B. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+    D. 单质还原性：A＞B＞D＞C

下图中，能正确表示基态硅原子的是

A.     B.     C.     D.

A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为

A. 18、6、4    B. 20、8、6    C. 18、8、6    D. 15~20、3~8、1~6

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(  )

A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M能层共有8个电子      

D．该元素原子最外层共有3个电子