| 1. 难度：中等 | |
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有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A. 两个碳原子采用sp杂化方式 B. 两个碳原子采用sp2杂化方式 C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D. 两个碳原子形成两个π键
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| 2. 难度：中等 | |
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膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( ) A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质中，难溶于CCl4的是 A. 碘单质 B. 水 C. 苯 D. 甲烷
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| 4. 难度：中等 | |
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x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性 C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能
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| 5. 难度：中等 | |
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某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A. 该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C. 该元素的氧化物的水合物显碱性 D. 该元素的最高化合价呈+5价
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| 6. 难度：中等 | |
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下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
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| 7. 难度：中等 | |
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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| 8. 难度：中等 | |
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按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p
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| 9. 难度：中等 | |
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对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
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| 10. 难度：简单 | |
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基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 8种
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl
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| 12. 难度：中等 | |
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若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有5个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有3个电子
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| 13. 难度：中等 | |
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根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
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| 14. 难度：中等 | |
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A原子的结构示意图为 A. 18、6、4 B. 20、8、6 C. 18、8、6 D. 15~20、3~8、1~6
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| 15. 难度：简单 | |
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下图中，能正确表示基态硅原子的是 A.
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| 16. 难度：简单 | |
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a C. 离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ D. 单质还原性：A＞B＞D＞C
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| 17. 难度：简单 | |
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据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( ) A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
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| 18. 难度：中等 | |
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有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A. 两个碳原子采用sp杂化方式 B. 两个碳原子采用sp2杂化方式 C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D. 两个碳原子形成两个π键
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| 19. 难度：中等 | |
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碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
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| 20. 难度：中等 | |
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有关苯分子中的化学键描述正确的是 A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C. 碳原子的三个sp2杂化轨道只形成2个σ键 D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
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| 21. 难度：中等 | |
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X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3
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| 22. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
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| 23. 难度：中等 | |
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下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子在高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
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| 24. 难度：简单 | |
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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
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| 25. 难度：中等 | |
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
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| 26. 难度：简单 | |
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2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键． （1）该氮氢化合物的电子式为 ． （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 ． （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 ．
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| 27. 难度：中等 | |
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根据要求完成下列问题： (1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答： 该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。 (2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。 (3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。_____ (4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。 (5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。 (6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题： ①NH3中心原子的杂化方式为______杂化，VSEPR构型为__________，分子的立体构型为__________________。 ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为____________。 (7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_________________.
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| 28. 难度：简单 | |
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A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个． （1）它们的元素符号分别为：A ；B ；C ； （2）BC2是由极性键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子．
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| 29. 难度：中等 | |
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氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 ⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________。 ⑵NH2－的电子式为_______________。 ⑶N3－有________个电子。 ⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式_____、____。 ⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型___________________。 ⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________。
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| 30. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：认识同周期元素性质的递变规律 （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。 仪器：试管，滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。 （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
（4）实验结论：__________________________________________________ （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论:__________________________________________________
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