|
甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ）
A．Al（OH）3 B.FeCl3 C.CO D.Na2CO3
|
|
|
一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
关于此反应说法错误的是( ) A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应 C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应
|
|
|
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ） A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1 B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2 C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3 D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4
|
|
|
下列变化中，不存在化学键断裂的是 A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧
|
|
|
下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A. CaC2 B. N2H4 C. H2O2 D. NH4NO3
|
|
|
若甲、乙为短周期、同一主族元素组成的单质,丙、丁都是由两种元素组成的化合物,它们之间有如下图所示的转化关系,则满足条件的甲和乙可以为（ ）
A. 钠和氢气 B. 硫和氧气 C. 碳和硅 D. 氯气和溴
|
|
|
氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A．2Q1+Q2＞4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3C．Q1+Q2＜Q3D．2Q1+Q2=4Q3
|
|
|
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极的电极反应式是__。 （2）装置乙中正极的电极反应式是__。 （3）装置丙中溶液的pH__（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是__。
|
|||||||||
|
为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置：
(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________。 (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________，说明该反应属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。 ①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________________； ②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水____________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)； ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是______。 (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O = 4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应。 方法(1)：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验； 方法(2)：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧,则说明该反应是_____________反应。
|
|
|
如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是______（填序号）； （2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为__________，元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式______； （3）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：__＞__（用化学式表示）； （4）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____； （5）元素④和③形成的化合物属于______化合物，用电子式表示其形成过程____。
|
|
