已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和主要的化合价如下表：

（1）指出A--F的元素名称______、_______、______ 、______、______、_______。

（2）写出CD2的电子式_____________。

甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

（1）甲是________元素（填元素名称，后面小题相同），它在周期表中的位置为______________。

（2）乙是________元素，写出与乙同主族第六周期元素对应碱的电子式___________________。

（3）丙是________元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________；

（4）丁是________元素，甲与丁两种元素形成既有离子键又有共价键物质的化学式___________。

下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是   ，只有负价而无正价的是         ，氧化性最强的单质是     ，还原性最强的单质是         ；

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是       .最小的是­­­­­­­­­­­        。

关于化学键的下列叙述中，正确的是（    ）

①离子化合物可以含共价键②共价化合物可能含离子键 ③离子化合物中只能含离子键  ④共价化合物中不含离子键 ⑤共价化合物只含共价键⑥共价化合物可能含极性键和非极性键

A. ①④⑤⑥    B. ①③⑥    C. ②③④⑥    D. ②④⑥

对于原子半径的理解，不正确的是（ ）

A. 同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小

B. 对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小

C. 各元素的原子半径总比其离子半径大

D. 阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径

已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A. 质子数：c>d    B. 离子的还原性：Y2－>Z－

C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ    D. 原子半径：X<W

有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是(   )

A. A＞B＞C＞D    B. D＞B＞A＞C    C. D＞A＞C＞B    D. C＞A＞B＞D

同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是

A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B．非金属性X>Y>Z

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小   

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

下列粒子半径之比小于1的是（  ）。

A. r (Na+)/ r (Na)    B. r (Cl-)/ r (Cl)    C. r (Na)/ r (Mg)    D. r (Ca)/ r (Mg)

元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化