2016-2017学年吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（  ）

A. F₂    B. Cl₂    C. Br₂    D. I₂

2. 难度：简单

某主族元素R的气态氢化物的化学式为H₂R，下列叙述正确的是（    ）

A. R一定是第VIIA族元素    B. R的最高价氧化物为RO₂

C. R 一定是第VIA族元素    D. R的气态氢化物易溶于水显碱性

3. 难度：简单

下列说法中错误的是（    ）

A. 化学反应中必然伴随能量的变化

B. 化学反应中能量变化的大小与参与反应的物质的多少无关

C. 化学反应的实质就是旧键断裂，新键形成

D. 化学反应中同时遵循质量守恒定律和能量守恒定律

4. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A. 锌粒与稀硫酸的反应    B. 灼热的木炭与CO₂反应

C. 甲烷在氧气中的燃烧反应    D. 钠与水反应

5. 难度：中等

与氖核外电子排布相同的离子和与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物的（    ）

A. MgBr₂    B. Al₂O₃    C. KF    D. .K₂S

6. 难度：中等

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）

A.     B.     C.     D.

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

8. 难度：简单

下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（    ）

A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. a原子电子层数比b原子的电子层数多

C. 1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H^＋生成的H₂多

D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

9. 难度：中等

某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是   (  )

A．一定是离子键                    B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键    D．以上说法都不正确

10. 难度：中等

某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（    ）

A. 主族元素    B. ⅡB族元素

C. 金属元素    D. ⅡA族 或0族He元素

11. 难度：简单

下列电子式书写正确的是（    ）

A. HCl      H⁺﹝: :﹞^-    B. NaCl     : :

C. H₂O₂    ﹝H: :﹞₂    D. Na₂O₂ Na⁺﹝: : :﹞^2- Na⁺

12. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

13. 难度：中等

下列粒子半径之比小于1的是（  ）。

A. r (Na⁺)/ r (Na)    B. r (Cl^-)/ r (Cl)    C. r (Na)/ r (Mg)    D. r (Ca)/ r (Mg)

14. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄ ，则下列判断正确的是

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

B．非金属性X>Y>Z

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小   

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

15. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是(   )

A. A＞B＞C＞D    B. D＞B＞A＞C    C. D＞A＞C＞B    D. C＞A＞B＞D

16. 难度：中等

已知1～18号元素的离子aW^3＋、bX^＋、cY^2－、dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A. 质子数：c>d    B. 离子的还原性：Y^2－>Z^－

C. 氢化物的稳定性：H₂Y>HZ    D. 原子半径：X<W

17. 难度：中等

对于原子半径的理解，不正确的是（ ）

A. 同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小

B. 对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小

C. 各元素的原子半径总比其离子半径大

D. 阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径

18. 难度：中等

关于化学键的下列叙述中，正确的是（    ）

①离子化合物可以含共价键②共价化合物可能含离子键 ③离子化合物中只能含离子键  ④共价化合物中不含离子键 ⑤共价化合物只含共价键⑥共价化合物可能含极性键和非极性键

A. ①④⑤⑥    B. ①③⑥    C. ②③④⑥    D. ②④⑥

二、填空题

19. 难度：中等

下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是   ，只有负价而无正价的是         ，氧化性最强的单质是     ，还原性最强的单质是         ；

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是       .最小的是­­­­­­­­­­­        。

20. 难度：中等

甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

（1）甲是________元素（填元素名称，后面小题相同），它在周期表中的位置为______________。

（2）乙是________元素，写出与乙同主族第六周期元素对应碱的电子式___________________。

（3）丙是________元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________；

（4）丁是________元素，甲与丁两种元素形成既有离子键又有共价键物质的化学式___________。

21. 难度：中等

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和主要的化合价如下表：

元素	A	B	C	D	E	F
主要化合价	-2	+5、-3	+4、-4	+6、-2	+2	+1
原子半径nm	0.074	0.075	0.077	0.102	0.160	0.186

（1）指出A--F的元素名称______、_______、______ 、______、______、_______。

（2）写出CD₂的电子式_____________。

22. 难度：中等

下列物质①Na₂O、②Na₂O₂、③NaOH 、④NH₄Cl、⑤N₂、⑥H₂O、⑦CO₂。（用序号填空）

（1）其中只存在离子键的是_________，既存在离子键又存在共价键的是____________，存在非极性键的是_____________。

（2）属于分子的有_____________________其中分子间存在氢键的是________________。熔沸点、硬度由化学键强弱决定，且由非金属元素组成的物质是_______________。

三、推断题

23. 难度：中等

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出对应的元素符号：C________，D_______

（2）用电子式表示A与E两元素形成化合物的过程：___________________________ ；