在密闭容器中进行反应:X(g) + 3Y(g) 2Z(g),有关下列图像的说法不正确的是 A. 依据图甲可判断正反应为放热反应 B. 在图乙中,虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的ΔH<0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0
|
|
下列化学用语正确的是 A. NaHCO3的水解方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32- B. 醋酸铵的电离:CH3COONH4CH3COO-+NH4+ C. 氯化银的溶解平衡表达式:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) D. 汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行,则该反应的△H>0
|
|
已知热化学方程式: ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1 ②H2(g) +1/2O2 (g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 则下列说法正确的是 A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41.2 kJ·mol- D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH<-241.8 kJ·mol-1
|
|
NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 28g 乙烯所含共用电子对数数目为6NA B. 保准状况下,11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5NA C. 1mol 羟基所含的电子总数为7NA D. 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA
|
|
下列对于苯酚的叙述中,错误的是 A. 苯酚是一种弱酸,滴加石蕊指示剂不变色 B. 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,应立即用酒精擦洗 C. 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳 D. 其在水中的溶解度随温度的升高而增大,超过65℃可以与水以任意比互溶
|
|
下列化学用语正确的是 A. 丙烯分子用语的球棍模型: B. 聚丙烯的结构简式: C. 四氯化碳分子的电子式: D. 甘油的分子式:C3H6O
|
|
[化学——选修5]有机化学基础:有机物丙(C13H18O2)是一种香料.其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成: 已知以下信息.: ①甲的相对分子质量为88,它的核磁共振氢谱显示有3组峰; ②乙为香醇的同系物.香醇的结构简式为: ③ 回答下列问题: (1)A的名称为____________。 (2)B的分子式为______________。 (3)C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式为____________。 (4)丙中有两个甲基.在一定条件下,1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙.D可以发生银镜反应.则D 的结构简式为____________。 (5)甲与乙反应的化学方程式为______________,该反应类型为_________________: (6)甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有_____________种(不包含甲),其中核磁共振氢谱为3组 峰。且峰面积之比为6:1:1的为______________(写结构简式)。
|
|
在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D原子核外电子有8种不同的运动状态,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子. (1)写出基态E原子的价电子排布式 . (2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表 示) ;A与C形成CA3型分子,分子中C原子的杂化类型为 ,分子的立体结构为 ;C的单质与 BD化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD化合物的电子式 ; A2D由液态形成晶体时密度 (填增大,不变或减小),分析主要原因(用文字叙述) (3)已知D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式为(用元素符号表示) ;若相邻D原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的符号表示).
|
|
新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成: (1)HClO不稳定,见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_____________________。 (2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验,得出正确结论。
(3)已知室温下,H2CO3HCO3-+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10-7 HCO3-CO32-+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10-11 HClOH++ClO-Ka(HClO)=2.95×10-8 HCNH++CN-Ka(HCN)=5×10-10 少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式____________________ 少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式____________________; 室温下等浓度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是_________________; 室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为_________________
|
|||||||||||
研究表明,在CuZnO2催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 平衡常数K1 反应Ⅰ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.2kJ•mol-1 平衡常数K2 反应Ⅱ (1)一定条件下,将n(CO2): n(H2)=1:1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是_______ A 容器内气体密度保持不变 B CO2体积分数保持不变 C 该反应的平衡常数保持不变 D 混合气体的平均相对分子质量不变 (2)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应的电极反应式是___________________。 (3)反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K3=____________(用K1和K2表示)。 (4)在恒压密闭容器中,由CO2和H2进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图。 ①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”) ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________(填标号)。 A.降低反应温度 B.投料比不变,增加反应物的物质的量 C.增大CO2和H2的初始投料比 D.混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应) (5)在T1温度时,将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中,容器起始压强为P0,仅进行反应I。 ①充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为________(用a表示)。 ②若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为____________(保留三位有效数字);平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________(用P0表示,并化简)。
|
|