Ⅰ.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”): (1)若溶液的pH=7,则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。 (2)若溶液中pH>7,则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。 Ⅱ.常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl (1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________; (2)溶液②中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________mol•L-1; (3)将10mL溶液③加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_____mol•L-1。
|
|
请回答下列问题。 (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。 ①100℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。 ②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________;(填序号) ②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”); (3)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。 ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。
|
||||||||||||||||||
Ⅰ.已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题: (1)该溶液中c(H+)=___________。 (2)HA的电离平衡常数K=______________; (3)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。 Ⅱ.室温下,有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH降为11。 (1)如果加入蒸馏水,就加入__________mL (2)如果加入pH = 10的NaOH溶液,应加入_________ mL (3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液,应加入___________ mL
|
|
溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg,室温下将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中,溶液的AG变化如图所示,下列说法正确的是 A.室温下,0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12 B.M点时溶液中:c(NH4+)=c(Cl﹣) C.M点加入盐酸的体积大于20.00 mL D.M点以后NH4+的水解程度逐渐增大
|
|
在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是 A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点 C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液 D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
|
|
下列说法不正确的是( ) A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
|
|
一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1 B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ D. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
|
|
有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐 溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是( ) A.BX B.AX C.AY D.BY
|
|
下列说法正确的是( ) A. 25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少 C. 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH-)均减少到原来的一半 D. 常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液显碱性
|
|
如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是 ( )。 A.盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L-1 B.P 点时恰好完全中和,溶液呈中性 C.曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂
|
|