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X、Y、Z、W为短周期元素,X2-和Y+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Z...

X、Y、Z、W为短周期元素,X2-和Y+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是

A. 原子半径Y > Z > X

B. X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W > Z

D. 氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中,化合价均为+1

 

D 【解析】X、Y、Z、W为短周期元素,X2-和Y+核外电子排布相同,根据离子可判断X为氧元素、Y为钠元素,X、Z位于同一主族,则Z为硫元素,Z、W位于同一周期,W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和,即6+1=7,故W为氯元素。A、同周期元素的原子从左到右依次减小,Y、Z、W为同周期元素,其原子半径大小:Na>S>Cl,选项A正确;B、O与Na形成的化合物有Na2O、Na2O2,O与S形成的化合物有SO2、SO3,选项B正确;C、最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,选项C正确;D、氢元素在与O、Na、S分别形成的化合物中,化合价分别为+1、-1、+1,选项D错误。答案选D。  
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考点分析:
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涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下:

下列说法正确的是

A. 合成涤纶的反应为加聚反应

B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物

C. 1 mol涤纶与NaOH溶液反应,理论上最多可消耗2n mol NaOH

D. 涤纶的结构简式为:

 

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象

①将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液

A. 有气体产生,溶液变成浅红色

②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B. 生成淡黄色沉淀

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C. 浮在水面上,熔成小球,做不定向移动,随之消失,溶液变成红色

④将镁条投入稀盐酸中

D. 剧烈反应,迅速产生大量无色气体

⑤将铝条投入稀盐酸中

E. 反应不十分剧烈,产生无色气体

 

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:认识同周期元素性质的递变规律

(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液等。

仪器:试管,滴管,酒精灯,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸等。

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式)

实验内容

化学方程式

 

____________________

 

____________________

 

____________________

 

____________________

 

____________________

 

(4)实验结论:__________________________________________________

(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论:__________________________________________________

 

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氮可以形成多种离子,如N3-,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________

⑵NH2的电子式为_______________

⑶N3________个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式_________

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3的构型___________________

⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________

 

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A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物.A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个.

(1)它们的元素符号分别为:A      ;B       ;C           

(2)BC2是由极性键组成的               (填“极性”或“非极性”)分子.

 

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根据要求完成下列问题:

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答:

该元素核外价电子排布图_____________,电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______,该元素是______元素(填“金属”或“非金属”),形成的单质为______晶体。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:___________________________

(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子。_____

                     

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,属于非极性分子的是(填番号)________________

(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4________H2SO3; HClO3________HClO4;   H3PO4________H3PO3

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:

①NH3中心原子的杂化方式为______杂化,VSEPR构型为__________,分子的立体构型为__________________

②BF3分子中,中心原子的杂化方式为________杂化,分子的立体构型为____________

(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于_________________.

 

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