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一氟一氯丙烷是对臭氧层有严重破坏的一类氟氯代烃，其分子式为C3H6FCl，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子之和为18。下列说法正确的是 A. 单质的沸点：W＞X B. 阴离子的还原性：W＞Z C. 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褪色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小 B．图中a点对应的是饱和溶液 C．向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2-)减小 D．升高温度可以实现c点到b点的转化
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O+2e-═H2+O2-，CO2+2e-═CO+O2- C．总反应可表示为：H2O+CO2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用长颈漏斗分离出乙醇与乙酸的反应产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
下列叙述不正确的是 A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH- C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
相同温度、相同浓度下的六种溶液、其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A~E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
对于反应A+3B=2C+D来说，下列反应速率中最快的是 A．v(A)=0.3mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C．v(C)=0.5mol•L-1•min-1 D．v(D)=0.001mol•L-1•min-1
两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是 A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯 C．一定有甲烷 D．可能有乙烷
科学家发现了一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温下，含1molFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，33.6LSO3含有9.03×1023个SO3分子 D．在46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为3NA
下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2
下列关于物质分类的说法正确的是 A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
下列说法不正确的是 A．晶体硅可用于制造太阳能电池和光导纤维 B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油 D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；DD的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序________________； （2）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为________________，反应的离子方程式为__________、______； （2）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为________________；
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。 （1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于________________晶体； （2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-． ①与N3-互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N3-的空间构型是________型； ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______，CN-中C原子的杂化类型是__________； （3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知： ①E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②D原子价电子(外围电子)排布为msnmpn； ③B原子核外L层电子数为奇数； ④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4． 请回答下列问题： （1）基态E原子的电子排布式是________________； （2）在[E(NH3)4]2+离子中，E2+的空轨道接受NH3分子提供的________________形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为________________； （3）A与D形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___________； a．稳定性：甲＞乙 沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙 沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙 沸点：甲＜乙 b．稳定性：甲＜乙 沸点：甲＞乙 （4）A的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的δ键与π键的键数之比为__________； （5）五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体。
（1）下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2 溶于水。未发生化学键断裂的是_____________；(填序号，下同)仅发生离子键断裂的是_____________；仅发生共价键断裂的是_____________；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_____________； （2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献． （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_____________。
下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 A．
下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C．活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为
A．正八面体 B．十二面体 C．正六面体 D．正四面体
下列分子中，属于非极性分子的是 A．SO2 B．BeCl2 C．NF3 D．COCl2
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 A.
下列说法正确的是 A．冰的晶体中每个水分子可与周围两个水分子形成氢键 B．手性碳原子不一定是饱和碳原子 C．区分晶体与非晶体最科学的方法是X-射线衍射法 D．晶体中有阳离子就一定有阴离子
下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子 B．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 惰性气体一般难发生反应 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D. F2比O2更容易与H2反应
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