下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜H...

A 【解析】 试题分析：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，则有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故D正确；故选A。 【考点定位】考查元素周期律知识 【名师点晴】注意把握元素周期律与元素周期表的关系是解题关键；如同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势等。