|
乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程。 请你参与并协助他们完成相关学习任务． 该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值． ①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液． ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4． ③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL． （1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是________________； （3）通过上述数据，求得x=______； 讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)； ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会__________。
下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是 ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀 ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀 ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜 A．①③④⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．全部
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列说法正确的是( )
A．该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24 B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4) C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是
A．M中不含手性碳原子 B．M中所有碳原子均可能在同一平面 C．M可以发生加成、取代、消去等反应 D．1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应
下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)
A．该反应的焓变△H＞0 B．图中Z的大小为a＞3＞b C．图中X点对应的平衡混合物中 D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
298K时，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0mL C．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D．N点处的溶液中pH＜12
常温下，下列有关叙述正确的是 A．在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3) B．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L C．浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3) D．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL
苯甲酸钠( A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变 C．当pH为5.0时，饮料中 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)
下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- B．常温下， C．无色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72- D．pH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、S2O32-
为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)
A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大 C．△H＜0 m+n＞c D．△H＞0 m+n＜c
已知反应CO(g)+2H2(g)
A．反应速率：③＞①＞② B．平衡时体系压强：P1：P2=5：4 C．若容器体积V1＞V3，则Q＜O D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜75%
金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高 C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n D．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是：
A．a为正极 B．若右池产生0.672L气体(标况下)，则转移电子0.15mol C．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+ D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5
关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，一段时间后SO42-浓度增大 B．装置②中滴入酚酞，a极附近变红 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中发生吸氧腐蚀
已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 （2）C(s)+O2(g)=CO2(g △H2 （3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 （4）2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4 （5）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是 A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3-△H1 C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1-2△H3
下列关于化学反应的描述中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a
FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。 （1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg•mL-1，则该盐酸的物质的量的浓度是______________________________； （2）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______________________________； （3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为________________________(用离子方程式表示)，若用100mL2mol•L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数__________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题： （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是______________________________； （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________(填字母编号)． A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液 （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是______________________________； （4）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 _____________kg。
硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点，请回答下列问题：
（1）浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀．再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置．实验中，生产大量含SO2、CO2等混合气体．写出产生该混合气体的化学方程式：___________________________； （3）有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图1)： 实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象．除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？
__________________________________________________________________________； （3）下图中，仪器a、b的名称分别是________、_______；其中，仪器b常用于____________操作(填一种物质提纯操作)。
（4）有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内．
(浓硫酸，蔗糖)( )( )( )( )
A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液。试根据实验现象分别回答以下问题： （1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A________，B___________，C__________； （2）写出B中离子方程式：__________________________； （3）若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的一种简单方法：_____________________； （4）向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为_________________________________________；
一定体积0.01mol•L-1 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol•L-1 的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的五分之一，则样品中铁、铝的物质的量之比为 A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3
如表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+ D．Z中分散系能产生丁达尔效应
某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
下列说法正确的是 A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH- C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液 B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2 D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体
下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是 A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
配制物质的量浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是 A. 用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中 B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是 A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为1：3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3：1
|
