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工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____________； （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀． ①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：____________； ②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）= ____________mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4．0×10-38）． ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________； （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________； （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有____________。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．常温下0．1 mol/L的下列溶液① NH4Al（SO4）2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③ B．常温下0．4 mol/L CH3COOH溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－） C．0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+ c（Fe2+）=0．3 mol/L D．室温下，向0．1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH－） = c（H+）
温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入2．0mol NO2，反应2NO2（g）
下列说法正确的是（ ） A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）=0．001 2 mol•L-1•s-1 B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1．0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆） C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0．125，则反应的△H＜0 D．T温度时，若起始向容器中充入2．0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0．1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A D．图4表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
下列有关说法正确的是（ ） A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g） B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同 C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（ ）
A．电极a为电池负极 B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（ ） A. 原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y B. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、R C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D. R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297．16 kJ
在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A． B． C．NH4Cl（s） D．
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A． B． C． D．
下列说法正确的是 A．100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB弱 B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大 D．在一密闭容器中发生2SO2+O2
下列表示对应化学反应离子方程式正确的是 A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O D．过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0．1L，2mol/L的（NH4）2CO3溶液中含有CO32-数目为0．2NA B．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7．1gCl2，转移的电子数目为0．2NA C．标准状况下，11．2LCCl4中含有的分子数目为0．5NA D．常温下，1L0．1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0．1NA
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42- C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3 D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-
下列说法正确的是（ ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间 B．NH3的沸点高于PH3，是因为N-H键能大于P-H键能 C．金属阳离子只存在于离子晶体中 D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ） A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气 B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气 C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Si能导电，可用于制作光导纤维
锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（ ） A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:4
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 B．H2O2的电子式： C．中子数为10 的氧原子：188O D．对-硝基甲苯的结构简式：
关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2 C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物 D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀 B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘
本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_____性，原因是___________；(用离子方程式表示) （2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于___________； （3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S ①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”) ②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)；
（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol•L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)
本题为《化学与生活(选修1)》选做题。 （1）资源必须要合理使用。 ①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号) A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放 ②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)； ③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染。在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式_____________。 （2）保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。 ①我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是__________
②2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是____________。 A．吸烟会对室内和公共场所造成污染 B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变 C．N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物 （3）化学与生活关系密切。现有下列四种物质： A．蛋白质 B．亚硝酸盐 C．维生素C D．油脂 ①__________是重要的体内能源； ②__________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸； （4）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础 ①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________； A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥 ②“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_________； A．碳的含量不同 B．磷、硫的含量不同 C．镍、铬等金属含量不同 ③钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为__________。
下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：
①写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________； ②如果实验室采用图B来收集，则氨气应从______端进。(填“a”或“b”) ③下列干燥剂能用来干燥氨气的是________； A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙固体 ④图A收集氨气的装置中棉花的作用是_______________________________； ⑤有图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是________________________。
A、B、C为原子序数依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，且均产生氢气；B元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，C元素的单质溶于水具有漂白性。 ①A元素的元素符号是__________，B的最高价氧化物的化学式为__________； ②B、C两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示)； ③写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式__________。
乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应： CH3COOH+HOC2H5 （1）该反应类型是_______________反应(填“取代”或“加成”)； （2）乙酸有酸性，其官能团名称是_____________。
根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强氧化性和酸性 （1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________； （2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_______； （3）冷的浓硫酸和浓硝酸都常用铁制容器装是利用浓硫酸和浓硝酸的_______。
现有以下四种物质： A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 B．次氯酸钙 [Ca(ClO)2] C．明矾[KAI(SO4)2•12H2O] D．熟石灰[Ca(OH)2] 请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空． （1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用___________； （2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用________； （3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用__________； （4）给环境消毒及漂白棉、麻、纸浆，可使用________。
已知由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，下列说法正确的是 A．该原电池的正极是锌 B．铜电极发生还原反应 C．原电池中Cu2+向锌极移动 D．铜极有气体放出
对于工业合成氨反应：N2+3H2 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100% D．增大N2浓度可以增大反应速率
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