用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(   )

A．c(OH-)/c(NH3·H2O) 

B．c(OH-)     

C．c(H+)     

D．n(OH-)

RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（   ）

A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）

C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

D．图2中电子从c极流向d极，提供电能

用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确（  ）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(  )

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

以下现象与电化学腐蚀无关的是(   )

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈
D．银制奖牌久置后表面变暗

在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指(   )                         

A．反应物A的百分含量                 

B．反应物B的平衡转化率

C．平衡混合气的密度                   

D．平衡混合气的总物质的量

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)  ΔH=Q kJ·mol－1(Q＞0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是(   )

A．产物B的状态可能为固态或液态    

B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ 

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是(   ) 

A．T1＜T2，正反应是放热反应         

B．T1＜T2，正反应是吸热反应

C．T1＞T2，正反应是放热反应         

D．T1＞T2，正反应是吸热反应

下列事实不能用平衡移动原理解释的是(   ) 

   A．工业合成氨时使用催化剂   

   B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

   C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) ＞1×10-7mol／L

   D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是(   ) 

A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

下列说法正确的是（   ）

A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol

B．在10l k Pa时，l molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为 —285.8KJ/mol

C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度.NaOH起始温度和反应后终止温度   

D．在稀溶H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△△=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(   ) 

A．已达平衡状态

B．未达平衡状态，反应正向进行

C．未达平衡状态，反应逆向进行

D．无法确定

对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH ＞0，下列有关说法正确的是(   )

A．平衡常数表达式为K＝

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．升高体系温度，平衡常数K减小

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________             。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________。

（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①步骤a中进行定容操作时视线应                ，直到            。

②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。

③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为______________。

④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为                  （填实验名称）。

I．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是         （填序号）

Ⅱ．下图是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：

（1）请在右框中画出气体收集装置的装置图。

（2）①从烧瓶中取出少量反应后的溶液，滴入少量氨水，写出该反应的离子方程式： _______________

②反应结束后，能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式，再获得一氧化氮气体？如果可以，请写出反应的离子方程式，如果不可以，请说明理由：_________________________________

（3）检查上图装置气密性的操作是：                                               。

某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）所加试剂①、②分别是             、              。

（2）操作①的名称为        ，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有                    。

（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是__________，理由________________；

写出A→D反应离子方程式：____________________________。

（4）操作③的名称是_________________。

（5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理：           ，理由是                            。

某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为是Br2单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。

（1）你认为两同学的观点中正确的是          （填“甲”或“乙”），请你根据提供试剂通过实验验证你的判断：试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液 

B．氢氧化钠溶液 

C．四氯化碳 

D．硫氰化钾溶液     

E．硝酸银溶液

判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填入下表：

（2）若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行?若可行，本问不需回答，若不可行请说明原因：                        ；

（3）若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是______________，

该操作的名称是_____________。

（1）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里：   H2O2 +   KMnO4 +   H2SO4 →   MnSO4 +    K2SO4+   O2↑ +    H2O ，在该反应中，还原剂是：             ，被还原的元素是：     ，标准状况下每生成11.2LO2， 转移转移电子数为     

（2）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________。

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．装置①是洗气装置，可以除去氯气中的氯化氢

B．实验室可以用装置②制取氨气

C．实验室用装置③做“喷泉”实验不能成功

D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是

A．实验①能够证明Cl－具有还原性

B．上述实验能够证明氧化性：Cl2 ＞Br2

C．上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2

D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

下列实验的结果不能用于说明实验目的的是

某非金属单质A和O2发生化合反应生成B。B为气体，其体积是参加反应的O2体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子           B．有2个氧原子  

C．有1个A原子          D．有2个A原子

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，发生的反应为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁 

B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是

A．气体质量     B．气体的物质的量     C．分子总数     D．原子数

离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是

A．Fe3+—显色法

B．SO42－—沉淀法

C．NH4+—沉淀法

D．OH－—显色法

在下列各组离子中，能大量共存的是

A．Al3+、NH4+、AlO2－、Cl－

B．Cu2+、Fe2+、ClO－、SO42－

C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－

D．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3－

下列反应的离子方程式中正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH－+H2↑

B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：2H+ +CO32－=H2O＋CO2↑

C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+ +Cl－+ClO－

D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是

A．1molNa2O2与CO2反应产生，转移的电子数为4NA

B．标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5NA

C．1mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+数为2NA

D．常温常压下，14g N2所含的原子数目为NA

下列说法中正确的是

A．刚落下的酸雨酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因

B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

C．加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性

下列说法中正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源