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下列有机物检验方法正确的是（ ） A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在 B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯 C．用燃烧的方法鉴别甲烷与苯 D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分
下列系统命名法正确的是（ ） A． 2-甲基-4-乙基戊烷 B． 2,3-二乙基-1-戊烯 C．2-甲基-3-丁炔 D．对二甲苯
下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ） A．向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性 B． 棉花、纸、醋酸纤维的主要成分都是纤维素 C．淀粉、牛油、蛋白质都是天然高分子化合物 D．油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高
下列表达正确的是 （ ） A．TNT： B．石炭酸： C． 聚丙烯的链节：CH3CH＝CH2 D．软脂酸：C17H33COOH
化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（ ） A．皂化反应指酯类物质发生碱性水解 B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料 C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物 D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：
已知：
请回答： （1）A的名称是 ，A 乳酸中的官能团名称为 。 （2）B 乳酸 （3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是 。 乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为 （用结构简式表示） （4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，聚乳酸的结构简式为 。 （5）F的结构简式为 。
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3（s）+3CO（g） （1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 ②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1 则a = kJ mol－1。 （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
① 甲容器中CO的平衡转化率为 。 ② 下列说法正确的是 （填字母）。 a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3 d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率 （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。 ①在a-c装置中，能保护铁的是 （填字母）。 ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。
目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答下列的问题。 （1）铁在周期表中的位置是_______ （2）请写出该反应的化学方程式： ； （3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题： ①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：
②当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。 则a = ，b = ，
氨在国民经济中占有重要地位。 （1）NH3的电子式为 （2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ； 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：
（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 。 （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。 （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。
（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为 b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 （2） i元素的最高价氧化物对应的水化物为 ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 实验室制取i单质的化学方程式为 （3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为 （4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为 它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为 。
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ） A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物 B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L C．4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子 D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl— B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动 C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红 D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—
下列研究目的和示意图相符的是（ ）
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A. 由mXa+与nYb-,得m+a=n－b B. X2－的还原性一定大于Y－ C. X,Y一定不是同周期元素 D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ） A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe—3e— = Fe3+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e—= 4OH— D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是（ ）
A．有机物A属于芳香烃 B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH
下列说法中正确的是（ ） A．一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L B．标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 1023个原子 C．1mol氯气溶于水转移 6.02 x 1023个e- D．0.1mol CH5+含6.02×1023个电子
常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋ B．由水电离的c（H+）=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．c（H+）／c（OH－）=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．c（Fe3＋）=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是（ ） A．反应①中的能量变化如右图所示 B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D．可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－483.8 kJ/mol
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论正确的是（ ） A．溶液pH≤2时，生铁发生吸氧腐蚀 B．在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为Fe – 2e－=Fe2+
下列说法正确的是（ ） A． 干冰和氨都属于弱电解质 B． NO2和SO2都是形成酸雨的气体 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象 B．合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料 C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）如何检查装置A的气密性？ （2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，以加快反应速率。 （3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须____________________。 （4）装置B的作用是______________________________；装置C中装的液体是__________。 （5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________________________________。 （6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________ g。 （7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是_____________________________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：
请回答下列问题： （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：________________________。 （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。 A．为下一步反应提供碱性的环境 B．使KClO3转化为KClO C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为________ mol。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO42-＋______ H2O===______ Fe(OH)3(胶体)＋______ O2↑＋______ OH－。
某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成。加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示，则：
（1）淡黄色固体是__________(填化学式)。 （2）溶液中含有的离子是__________________________，它们的物质的量浓度之比为___________________________________________________________________________。
将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。 （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。 （2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。 （3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是__________，Fe2＋________(填“一定”或“可能”)存在。
A、B是两种有刺激性气味的气体，试根据下图中实验现象填空：
（1）推断A→F各是什么物质(写化学式)： A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。 （2）写出A、B跟水反应的离子方程式：________________________________________。
向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3＋离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2 B．V1∶V2＝1∶5 C．M点时生成的CO2为0.05 mol D．e曲线表示的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
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