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实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（ ） ①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃； ②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃； ③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃； ④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃． A．①②③④ B．④③②① C．②①③④ D．④②③①
反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．保持体积不变，增加H2O（g）的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均摩尔质量 D．反应物A的质量
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g） 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s） ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s） ③2S（秒）时物质A和B的转化率一样 ④2S（秒）时物质B的浓度为0.3mol/L 其中正确的是（ ） A．①③ B．③④ C．②③ D．①④
铝与100mL稀硫酸的反应中，已知30s末共收集到标况下氢气336mL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A．0.1 mol/（L•min） B．3.6 mol/（L•min） C．1.2 mol/（L•min） D．0.017mol/（L•min）
某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能为（ ） A. x+1 B. x+11 C. x+25 D. x+8
两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（ ） ①m﹣4 ②m+4 ③m+8 ④m﹣2 ⑤m+6． A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（ ） A. 它的最外层电子数为4 B. 它的失电子能力比铅强 C. 它具有+2、+4价 D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸
某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n﹣2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（ ） A. 5n﹣12 B. 3n﹣12 C. 3n﹣6 D. n﹣10
离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2②SiO2③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 含有上述任意两种作用力的是（ ） A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤
工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（ ） A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ•mol﹣1 C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量 D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高 D．X的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质
将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知： ①甲比乙容易与H2化合； ②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应； ③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强； ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多； ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低． 能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ） A．X、Y元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（ ） A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ） A．54g H218O中含有电子总数为30NA个 B．11.2L H2中含有的电子数为NA个 C．23gNa+含有的最外层电子数为NA个 D．16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA
某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是（ ） A. R元素属于ⅡA族 B. R元素在周期表里处于第4周期 C. R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2R04 D. R元素气态氢化物的分子式为H2R
下列说法正确的是（ ） A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．含有共价键的化合物必是共价化合物
下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A．CH4和H2O B．KCl和HCl C．Cl2和KCl D．SiO2和CO2
下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A．H2O2 B．Na2O C．CO2 D．NaOH
下列说法正确的是（ ） A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C. 同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
下列各指定微粒的数目比不是1：1的是（ ） A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子 B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子 C． D．氯化钠中的质子总数和电子总数
某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8g 与O2完全反应，可得6g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（ ） ①第3周期 ②第2周期 ③第ⅣA 族 ④第ⅤA族． A. ②④ B. ①④ C. ①③ D. ②③
国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列．按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B. 第14列元素形成的化合物种类最多 C. 第3列元素种类最多 D. 第16、17列元素都是非金属元素
元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ） A. 元素原子的电子层数呈周期性变化 B. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素原子半径呈周期性变化
下列关于物质结构的说法中正确的是（ ） A. BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构 B. 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a（a为整数）倍，则该原子核内质子数为2a+2 C. D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子 D. 在任何物质分子中都含有化学键
对于原子半径的理解，不正确的是（ ） A. 同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小 B. 对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C. 各元素的原子半径总比其离子半径大 D. 阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径
下列说法正确的是（ ） A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（ ） A. 元素的原子最外层电子个数为2 B. 元素的原子最外层电子个数为6 C. 位于元素周期表中ⅡA族右边的元素 D. 阴离子RO4﹣中R元素
下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用 B．只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
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