下列都属于二次能源的是 （    ）

A．电能、蒸汽     B．氢能、风能     C．原煤、石油    D．地热能、潮汐能

将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA＋bBcC（s）＋dD。当      反应进行一定时间后，测得A减少了2n mol，B减少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝_____，b＝______，c＝_____，d＝_____。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A__，B___，D____。

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为______（填“放 

热”或“吸热”）反应。

红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：                       ；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：                                      ；

（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H1=     ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的|△H2|    |△H1| （填＞、＜、＝）；

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A （ g ） + B （ g ） x C （ g ），符合下图（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（     ） 

A．p3 ＜p4，Y轴表示A的转化率        

B．p3 ＞ p4，Y轴表示混合气体的密度

C．p3 ＜p4，Y轴表示B的浓度          

D． p3 ＞ p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g） △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是（    ）

A．A或E   B．B点        C．C点  D．D点

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g） △H＜0的图像正确的是（  ）

反应mA（s） +nB（g） pC（g） +qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是（    ）

A．到平衡后，加入催化剂则C%增大  

B．达到平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中n＜p+q      

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生反应4X（g）+3Y（g）2Q（g） + nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混气的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则方程中n的值是（    ）

A．3     B．4    C．5    D．6

反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（    ）

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热                           

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0，某研究小组研  究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（  ）

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（  ）

A．0.15mol·L-1·min-1      B．0.3mol·L-1·min-1   

C．0.45mol·L-1·min-1      D．0.6mol·L-1·min-1

对处于平衡状态的反应:2A（g）+B（g）2C（g） ΔH＜0,下列叙述正确的是（  ）

A．增大压强,v（正）增大，v（逆）减小          

B．升高温度,v（正）减小，v（逆）增大

C．增大A浓度的瞬间，v（正）增大,v（逆）不变  

D．增大A浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小

在一密闭容器中，反应aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％则（  ）

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了  

C．物质B的质量分数增加了 

D．a＞b

可逆反应：3A（g）3B（?）＋C（?）（正反应为吸热反应）随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（  ）

A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体

D．B和C可能都是液体

在一定温度下A（g）＋3B（g）2C（g）达平衡的标志是（  ）

A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2          

B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2

C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3   

D．反应速率v（A）=v（B）/3=v（C）/2

设C＋CO22COΔH＞0，反应速率为v1；N2＋3H2NH3ΔH＜0，反应速率为v2，当温度升高  时，v1和v2的变化情况为（  ）

A．同时增大   

B．同时减小    

C．发v1增大，v2减小 

D．v1减小，v2增大

反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大   的是（  ）

A．vA＝0.15mol·L-1·min-1

B．vB＝0.6mol·L-1·min-1

C．vC＝0.4mol·L-1·min-1

D．vD＝0.01mol·L-1·s-1

反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（  ）

A．v（NH3）＝0.0100mol·L-1·s-1       

B．v（O2）＝0.0010mol·L-1·s-1 

C．v（NO）＝0.0010mol·L-1·s-1       

D．v（H2O）＝0.045mol·L-1·s-1

已知25 ℃、101 kPa条件下：

（1）4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s） ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

（2）4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s） ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是 （  ）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（   ）

A．减少空气进入量，增大石油气进气量      

B．增大空气进入量，减少石油气进气量

C．减少空气进入量，减少石油气进气量      

D．增大空气进入量，增大石油气进气量

在一定温度下，反应：2A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（   ）

A．容器内的压强不随时间而变化         

B．混合气体的密度不再随时间而变化

C．A的质量不再改变                   

D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（   ）

① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1         C（s）＋O2（g）＝CO（g）；ΔH2

② S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3         S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH4

③ H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）；ΔH5       2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH6

④ CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）；ΔH7    CaO（s）＋H2O（l）＝Ca（OH）2（s）；ΔH8

A．①       B．④        C．②③④       D．①②③

以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（  ）

A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量

B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取6g A与8.96L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重8.8g。通过计算回答下列问题：

（1）计算6g A燃烧后生成物水和一氧化碳的物质的量

（2）通过计算确定A的分子式。

（3）写出A的一种可能的结构简式_______________________。

以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）写出A的结构简式：__________________。

（2）C中含有的官能团名称为_________________。

（3）①③的反应类型分别为                 和                   。

（4）写出乙酸的属于酯的同分异构体的结构简式：_____________________。

（5）写出反应②和④的化学方程式：

②________________________________________________________________；

④________________________________________________________________。

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）若反应的乙醇中O为18O,用同位素示踪法写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

                                                                      。

（2）浓硫酸的作用是：①            ；②            。

（3）该装置中有一个明显的错误是                        。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是                。

（5）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是                   ，该过程中发生反应的离子方程式是                                  。

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

（1）请写出B、D、F三种元素的名称：         、          、          。

（2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为                     ，

将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式

为                                   、                             。

（3）写出实验室制备F的氢化物的化学方程式                                         。

（4）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

①溶液a和b分别为        ，       （写化学式）。

②非金属性D      E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：               。

（1）有下列各组物质：

A．金刚石和足球烯（C60）；   

B．168O和188O;    

C．CH3（CH2）3CH3和C（CH3）4；

D．冰醋酸和乙酸；            

E．丙烷和壬烷；      

F．蔗糖和葡萄糖。

①          组两物质互为同位素；    

②         组两物质互为同素异形体；

③          组两物质属于同系物；    

④         组两物质互为同分异构体；

⑤          组是同一物质。

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。

a、蒸馏  b、裂解  c、过滤  d、裂化  e、干馏   f、分馏   g、电解  h、皂化 

①将海水淡化              ；②从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁               ；

③把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等                 ；  

④将重油转化为轻质汽油                 ；

⑤从原油中分离出煤油、柴油、润滑油等                 。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．28 g由C2H4和C3H6 组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

B．1mol甲基和1molOH—含有的电子数为均为10 NA

C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA

D．标准状况下，4.48LCH2Cl2中原子数为1 NA