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下列各组中，性质比较不正确的是（ ） A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S
某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） A. H2XO3 B. HXO3 C. HXO D. H2XO4
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A. COCl2 B. SiH4 C. SF6 D. PCl5
据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ） A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体 C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2 D．N4的摩尔质量是56g
下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ） ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣． A. ③④⑤⑧ B. ③⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ②④⑤⑥⑦⑧
下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（ ） A．沸点：H2O＞H2S B．溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（难溶于水） C．稳定性：H2O＞H2S D．等质量的体积：冰＞水
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是（ ） A. Al的导电性比Mg强 B. Al的原子半径比Mg小 C. Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能 D. Mg（OH）2的溶解性比Al（OH）3的溶解性略大
某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（ ） A. R一定是第ⅦA族元素 B. R的最高价氧化物为RO3 C. R的气态氢化物能燃烧 D. R的气态氢化物易溶于水显碱性
欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是（ ） A. 碱金属 B. 主族元素 C. 金属与非金属分界线附近的元素 D. 过渡元素
下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ） A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A．次氯酸的电子式： B．S2﹣的结构示意图： C．O﹣18的原子符号： D．CO2分子的结构式：O=C=O
Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？ （1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 ； （2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ； （3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快 ． Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： （1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”） （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： ． （3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 ． （4）如果升高温度，则V逆 （填增大、减小或不变）
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
试根据上表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？ ． （2）实验1、4中Al所作的电极是否相同？ ． （3）写出实验3中的电极反应式．正极： ； （4）用电子式表示氯化镁的形成过程：
（1）已知某粒子的结构示意图为： ①当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 ②当y＝8时，阳离子可能为（填离子符号）________、________。 （2）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am＋和Bn－它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A 和B所属周期序数之差为________；元素A和B的原子序数之差为________。
请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解． （1）化学键没有被破坏的是 ； （2）仅发生离子键破坏的是 ； （3）仅发生共价键破坏的是 ； （4）既发生离子键又发生共价键破坏的是 ； （5）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出 的热量．
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。 （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 （4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g） ①用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol·（L·s）-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.2mol·（L·s）-1 ③3 s时物质B的转化率为10％ ④3 s时物质B的浓度为2.7 mol·L－1 其中正确的是（ ） A.①③ B.①④ C. ①② D.③④
在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
下列有关反应能量变化图象的判断错误的是（ ）
A．Ⅰ可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示需加热的放热反应 C．Ⅲ可表示爆炸反应 D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）
A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D．该电池的总反应：H2+O2=H2O
在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g） A．气体总质量保持不变 B．气体密度保持不变 C．X、Y、Z的物质的量不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（ ） A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C
下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）
A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B．装置②：收集NO气体 C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2 D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ） A． B． C．（2b﹣a）mol/L D．（10b﹣5a）mol/L
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是（ ） A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
下列叙述中错误的是（ ） A. 原子半径：Cl＞S＞O B. 还原性：Na＞Mg＞Al C. 稳定性：HF＞HCl＞HBr D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ） A．MgCl2 B．Na2O2 C．K2O D．H2O2
在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（ A. 241 B. 146 C. 95 D. 51
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