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向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶...

向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3＋离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

B．V1∶V2＝1∶5

C．M点时生成的CO2为0.05 mol

D．e曲线表示的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

 

D 【解析】 试题分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸．首先，发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）． 第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为0.15/1=0.15L=150mL，A、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故A错误；B、原溶液中n（CO32-）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32-+H+═HCO3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为0.025/1=0.025l=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故B错误；C、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有CO2生成，故C错误；D、由上述分析可知，e曲线表示的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确．故选D。 考点：镁铝的重要化合物 钠的重要化合物 有关混合物的计算  
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考点分析：
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根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（  ）

元素编号
 

①
 

②
 

③
 

④
 

⑤
 

⑥
 

⑦
 

⑧
 

原子半
径/nm
 

0.037
 

0.074:
 

0.082
 

0.099
 

0.102
 

0.143
 

0.152
 

0.186
 

最高化合价或最低化合价
 

＋1
 

－2
 

＋3
 

－1
 

－2
 

＋3
 

＋1
 

＋1
 

 

 

A.元素②、⑥形成的化合物具有两性

B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径

D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

 

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海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

 

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Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。下列说法中不正确的是（   ）

A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理

B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应

C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===(SCN)2＋2Cl－

D．(SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN＋Br2

 

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足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是（   ）

A．参加反应的硝酸是0.4 mol               

B．混合气体中含NO2 1.12 L

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol       

D．消耗氧气的体积为1.68 L

 

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向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（   ）

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化

C．原溶液中的Br－可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

 

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