下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A.CaH2能与水反应生成H2,可用作野外制氢气
B.NH3具有还原性,可与灼热的CuO反应制备少量氮气
C.SO2具有还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.Si能导电,可用于制作光导纤维
锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一.从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是( )
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:4
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2
B.H2O2的电子式:
C.中子数为10 的氧原子:188O
D.对-硝基甲苯的结构简式:
关于下列各装置图的叙述中,错误的是( )
A.装置①用来电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物
D.装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是( )
A.生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀
B.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D.在米汤中加入食盐,可以检验食盐中是否加碘
本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。
化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈_____性,原因是___________;(用离子方程式表示)
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L,则稀释后的溶液的pH值等于___________;
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2SHS-+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固体时,(不考虑温度变化)电离平衡向______移动,(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
②向H2S溶液中加入NaHS固体时,电离平衡向______移动,(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图1所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”);
(5)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol•L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于________;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)