下列各组微粒的空间构型相同的是 （  ）

①NH3和H2O    ②NH和H3O＋   ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2   ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO和SO ⑦BF3和Al2Cl6

A．全部         B．除④⑥⑦以外      C．③④⑤⑥      D．②⑤⑥

下列关于丙烯（CH3—CH===CH2）的说法正确的 （  ）

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键  

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子中只存在极性键          

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个,下列关于R的描述中正确的是（ ）

A. R的氧化物一定能溶于水

B. R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3

C. R是非金属元素

D. R的氧化物一定能与NaOH溶液反应

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. p能级未成对电子最多的是Z元素

D. X元素是电负性最大的元素

下列各组微粒中，互为等电子体的一组是  （  ）

A．CO、 C2H2、N2      

B．SO2、NO2+、N3-、CNO－

C．CO32-、NO3-、BeCl2    

D．SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-

下列各组元素的性质正确的是 （ ）

A. 第一电离能：Mg＞Al＞Ga    B. 电负性：F＞N＞O

C. 最高正价：F＞S＞Si    D. 原子半径：P＞N＞C

某晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A在正方体内，B分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 （  ）

A．B2A      B．BA2    C．B7A4     D．B4A7

下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（  ）

A．F2＜Cl2＜Br2＜I2           B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

C．HCl＜HBr＜HI＜HF         D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）

A. HClO2    B. H2SeO3    C. H3BO3    D. HMnO4

下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是  （  ）

A．CO2           B．H2O         C．CO      D．CCl4

下列描述中不正确的是（  ）

A．CS2为V形的极性分子               

B．ClO3－的空间构型为三角锥形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对   

D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化

下列物质的性质与氢键无关的是  （  ）

A．冰的密度比水的密度小      

B．氨气极易溶于水

C．SbH3的沸点比PH3的高       

D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛

对H3O＋的说法正确的是 （  ）

A．O原子采取sp2 杂化    

B．O原子采取sp杂化

C．离子中存在配位键    

D．离子中存在非极性键

下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 （  ）

A．乙烯   B．乙醛（CH3CHO）   C．甲醇   D．三氯甲烷

下列化合物分子中只含σ键不含π键的是 （  ）

A．CO2     B．COCl2      C．C2H2      D．H2O2

二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)          △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝          kJ·mol-1。

（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有       。

A．加入CH3OH        B．升高温度        C．增大压强  D．移出H2O    E．使用催化剂

（3）以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有____。

A．H2和CO2的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

①该反应△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移动”)

②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为__________________（保留2位有效数字）。

③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=_________P总。

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）d在元素周期表的位置是__________。

（2）d、e、f常见简单离子的半径由大到小为___________（用化学式表示，下同）；y、f、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是：______________________________。

（3）用电子式表示由x和g两种元素形成的化合物的形成过程____________________。由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料，以KOH溶液为电解质溶液，写出负极反应式为      。

（Ⅰ）用系统命名法命名图中的有机物_________________。

（Ⅱ）芳香族化合物A可进行如下转化：

回答下列问题：

（1）B的化学名称为                  。

（2） C的分子式为C2H6O2，写出由C合成涤纶的化学方程式为                   。

（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为                。

（4）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式               。

①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解为CO、CO2和H2O。回答下列问题：

（1）写出草酸晶体分解的化学方程式_________________________________。

（2）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。若实验过程中，B中澄清石灰水变浑浊，______（填“能”或“不能”）说明草酸晶体的分解产物中有CO2，原因是______。

（3）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A →___→____→G→       →____。装置H反应管中盛有的物质是                   。

②F装置的作用是___________________________________。

③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是      。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，并向三口烧瓶中放入少量______，其作用是_______。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。用仪器b缓缓滴加苯乙腈的原因是             _________  ；仪器c的名称是         。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是            。分离苯乙酸粗品操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________       。

（3）提纯粗苯乙酸后最终得到21g纯品，则苯乙酸的产率是        。（保留两位有效数字）

（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是              。

二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

（1）电解时的阳极反应方程式为____________________________________。

（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____（填标号）

A．水           B．浓硫酸     C．碱石灰    D．饱和食盐水

（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；

II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V.用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32—===2I—+S4O62—），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：

①玻璃液封装置的作用是_________。

② V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。

③测定混合气中ClO2的质量为______g。

④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高，可能的原因是_____（用离子方程式表示）。

现有mA (s) + nB (g)pC (g)（正反应放热）的可逆反应，在一定温度下平衡时B的体积分数和压强间的关系如图所示，则有关该反应的下列描述中正确的是（   ）

A．m+n＜p 

B．n＜p

C．x点的混合物中v正＞v逆

D．x点比y点的混合物正反应速度大

用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（    ）

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法不正确的是（    ）

A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞v (逆)

C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率小于40%

常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法错误的是（    ）

A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞③＞④＞②

B．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②

D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋2c(HCO3－)－c(CO32−)

在不同浓度（c）、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（    ）

A．a=7.50      

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＞318.2    

D．温度为b时，蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2K时长

合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法正确的是（    ）

A．合成PPV的反应为缩聚反应

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C．和苯乙烯互为同系物

D．通过红外光谱测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（    ）

A． 分子中含有3种官能团

B．可与乙醇、乙酸、溴水发生反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与2molNaHCO3发生反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

B．粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯

C．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入过量明矾溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: （    ）

A、CuCl2      B、Na2O2      C、FeCl2       D、SiO2