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亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：
查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。 （1）右图中的线2表示的组分为 （填化学式）。 （2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化学方程式表示）。 （3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。 ①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程） ②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程） ③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：____________________。 （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。 A．铁 B．铝 C．银 D．玻璃 E．聚丙烯塑料 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_________(填化学方程式) （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。 ①漏斗的作用是_____________________________________________________。 ②让反应停止的操作方法及原因是________________________________________。 （4）以下收集NO气体的装置(见图Ⅲ)，合理的是________(填选项代号)。
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。
根据上述流程回答下列问题： （1）混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。 （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。 （4）混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。 （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察的现象为___________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。
硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。 （1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2C （2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①若反应I为 Si（粗）+3HCl ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。 ③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。
下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题： （1）C的固体名称________，F的化学式是________。 （2） B的浓溶液与A反应过程中，B体现的性质与下列反应中HNO3体现的性质完全相同的是_____。 A．C+4HNO3(浓） B．3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O C．Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D．2Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O （3）A与B反应的化学方程式是____________。 （4）G与H反应的离子方程式是_________________________； C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式__________________________。
Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用 （1）航母升降机可由铝合金制造。 ①Al元素在周期表中的位置是 ； ②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为： 。 （2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。 a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀 （3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如： 2Al+4BaO 常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。 利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。 a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解 c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低
将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO的物质的量为 A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol C．0.1a mol D．2a mol
根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．磷在足量氧气中燃烧生成一种氧化物，则碳在足量氧气中燃烧也生成一种氧化物 B．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳 C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．NaHCO3、(NH4)2CO3固体受热后均能生成气体，则Na2CO3固体受热后也能生成气
用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A．可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B．足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为5NA
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气 B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性 B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性 C．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性 D．100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol
某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是
A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰 B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是 A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C. D.
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑ B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、I－、SO C．Ag＋、Ca2＋、NH、NO D．Na＋、Ba2＋、CO、SO
下列有关化学用语使用正确的是 A．原子核内有10个中子的氧离子： B．硫离子的结构示意图： C．NH4Cl的电子式 D．二氧化碳的结构式：O－C－O
下列说法正确的是 A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B．新制氯水中的所有物质都是电解质 C．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 D．制造光导纤维的原料是晶体硅
党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是 A．大力开采煤和石油，促进地方经济发展 B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染 D．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化
钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。 I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体， （1）反应的化学方程式为 。 （2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式 。 II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题： （1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反应的离子方程式为 。 （2）若将③该加H2O2 书写离子反应方程式 。 （3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含Fe 3+ ，可证明该事实的实验方法是（ ） ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色； ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色； ③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色； ④只滴加KSCN溶液不显红色。 A．①② B、②③ C、③④ D、①④ （4）步骤④化学方程式为 。 （5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂 。
铝土矿是工业上制取铝的基本原料．为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：
（1）操作过程中的试剂或方法：A加入的试剂______，B加入的试剂______，C采用的方法______。 （2）在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为_______________。 （3）如果A、B互换，则通C02应改加______。 （4）如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是______（写化学式）。
镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【方案一】（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，使其反应完全，过滤、洗涤、干燥、称量固体。实验中发生反应的化学方程式是__________.该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【方案二】 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积． （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1： ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填满．） ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因______． ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是______。 A、待实验装置冷却后再读数 B、上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C、上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D、视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是______。 ②怎样检查图2装置的气密性____________。
下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白： （1）C的电子式______________，B的电子式______________，D的化学式_______________。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有____________________（填写编号）。 （3）写出B→D的化学方程式___________________。
向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）（3）（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，
则下列分析与判断不正确的是 A、M中只有一种溶质的有（1）和（3） B、M中有两种溶质的有（2）和（4） C、（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3） D、（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g下列叙述不正确的是 A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的物质的量0.2 mol C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol
将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。 ①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1； ②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2； ③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。 下列说法正确的是（ ） A、V1=V3＞V2 B、V2＞V1=V3 C、V1=V2＞V3 D、V1＞V3＞V2
铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为 A、
镁、铝合金3 g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A、1.5mol/L B、1mol/L C、2.5mol/L D．2mol/L
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