下列关于物质分类的说法正确的是 A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸...

下列说法不正确的是

A．晶体硅可用于制造太阳能电池和光导纤维

B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；DD的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序________________；

（2）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为________________，反应的离子方程式为__________、______；

（2）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为________________；

氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于________________晶体；

（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．

①与N3-互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N3-的空间构型是________型；

②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______，CN-中C原子的杂化类型是__________；

（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知：

①E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②D原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；

③B原子核外L层电子数为奇数；

④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．

请回答下列问题：

（1）基态E原子的电子排布式是________________；

（2）在[E(NH3)4]2+离子中，E2+的空轨道接受NH3分子提供的________________形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为________________；

（3）A与D形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___________；

a．稳定性：甲＞乙 沸点：甲＞乙       b．稳定性：甲＞乙 沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙 沸点：甲＜乙       b．稳定性：甲＜乙 沸点：甲＞乙

（4）A的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的δ键与π键的键数之比为__________；

（5）五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体。

（1）下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2 溶于水。未发生化学键断裂的是_____________；(填序号，下同)仅发生离子键断裂的是_____________；仅发生共价键断裂的是_____________；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_____________；

（2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_____________。